高考化学总复习 考点核心突破 5.4 晶体结构与性质VIP免费

【导学教程】（教师用书）届高考化学总复习考点核心突破5.4晶体结构与性质[热点集训]1．(·达州高中一诊)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC2的晶体为离子晶体，其阳离子与阴离子的个数比为1∶1，D的二价阳离子比C的简单阴离子多一个电子层。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E原子序数为26。回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)。(1)E在周期表中的位置__________________________________________(指明周期和族)。(2)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为__________________________________。(3)B的氢化物的分子空间构型是________；AC的中心原子采取________杂化。(4)写出任意一种由两种元素组成的与DC2中的阴离子互为等电子体的微粒的化学式________________________________________________________________________。(5)E的高价态离子和低价态离子均能与A、B两元素按原子个数比1∶1形成的带一个单位负电荷的阴离子组成六配位的配离子。写出该配离子的化学式________________________(任写一种)。(6)X是周期表中电负性最大的元素，该元素与D元素组成的离子化合物的晶胞如下图所示。该离子化合物的化学式为________。解析由题意可推断A：C，B：N，C：O，D：Ca，E：Fe。(6)X为F。答案(1)第四周期第Ⅷ族(2)C＜O＜N(3)三角锥形sp2(4)IF、BrF、ClF、BrCl、ICl、IBr、ClO－等(5)[Fe(CN)6]3－或者[Fe(CN)6]4－(6)CaF22．(·石室中学一诊)A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大。A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等；C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E的常见化合价为＋3；F最高正价与最低负价的代数和为4；G＋的M层电子全充满。用化学式或化学符号回答下列问题：(1)G的基态原子的外围电子排布式为_______________________________________，周期表中属于________区。(2)B与F形成的一种非极性分子的电子式为____________________________；F的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为________________。(3)BD2在高温高压下所形成的晶胞如下图所示。该晶体的类型属于________(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体。(4)设C元素的气态氢化物为甲，最高价氧化物的水化物为乙，甲与乙反应的产物为丙。常温下，有以下3种溶液：①pH＝11的甲的水溶液②pH＝3的乙的水溶液③pH＝3的丙溶液，3种溶液中水电离出的c(H＋)之比为________________。(5)丁、戊分别是E、F两种元素最高价含氧酸的钠盐，丁、戊溶液能发生反应。当丁、戊溶液以物质的量之比为1∶4混合后，溶液中各离子浓度大小顺序为____________________。(6)A和C形成的某种氯化物CA2Cl可作杀菌剂，其原理为CA2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA2Cl与水反应的化学方程式：____________________________。(7)往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是________。A．X中所含化学键有离子键、极性键和配位键B．X中G2＋给出孤对电子，NH3提供空轨道C．组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素D．SO与PO互为等电子体，空间构型均为正四面体解析由题意可推断：A：H，B：C，C：N，D：O，E：Al，F：S，G：Cu。(4)甲为NH3，乙为HNO3，丙为NH4NO3，水电离出来的H＋浓度之比为：10－11∶10－11∶10－3＝1∶1∶108。(5)丁为NaAlO2，戊为NaHSO4，当1∶4混合时，发生反应：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O1410c(Na＋)＞c(SO)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。答案(1)3d104s1ds(2)平面三角形(3)原子(4)1∶1∶108(5)c(Na＋)＞c(SO)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)(6)NH2Cl＋H2O===HClO＋NH3(7)AD3．(·绵阳高中三诊)A、B、D、E、G、M代表六种常见元素，它们的核电荷数依次增大。其中，元素M的基态3d轨道上有2个电子，A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，E的简单离子...