【导学教程】(教师用书)届高考化学总复习考点核心突破5.4晶体结构与性质[热点集训]1.(·达州高中一诊)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC2的晶体为离子晶体,其阳离子与阴离子的个数比为1∶1,D的二价阳离子比C的简单阴离子多一个电子层。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E原子序数为26。回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)。(1)E在周期表中的位置__________________________________________(指明周期和族)。(2)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为__________________________________。(3)B的氢化物的分子空间构型是________;AC的中心原子采取________杂化。(4)写出任意一种由两种元素组成的与DC2中的阴离子互为等电子体的微粒的化学式________________________________________________________________________。(5)E的高价态离子和低价态离子均能与A、B两元素按原子个数比1∶1形成的带一个单位负电荷的阴离子组成六配位的配离子。写出该配离子的化学式________________________(任写一种)。(6)X是周期表中电负性最大的元素,该元素与D元素组成的离子化合物的晶胞如下图所示。该离子化合物的化学式为________。解析由题意可推断A:C,B:N,C:O,D:Ca,E:Fe。(6)X为F。答案(1)第四周期第Ⅷ族(2)C<O<N(3)三角锥形sp2(4)IF、BrF、ClF、BrCl、ICl、IBr、ClO-等(5)[Fe(CN)6]3-或者[Fe(CN)6]4-(6)CaF22.(·石室中学一诊)A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素,原子序数逐渐增大。A元素是宇宙中含量最丰富的元素,其原子的原子核内可能没有中子。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相等;C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子;D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数;E的常见化合价为+3;F最高正价与最低负价的代数和为4;G+的M层电子全充满。用化学式或化学符号回答下列问题:(1)G的基态原子的外围电子排布式为_______________________________________,周期表中属于________区。(2)B与F形成的一种非极性分子的电子式为____________________________;F的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为________________。(3)BD2在高温高压下所形成的晶胞如下图所示。该晶体的类型属于________(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体。(4)设C元素的气态氢化物为甲,最高价氧化物的水化物为乙,甲与乙反应的产物为丙。常温下,有以下3种溶液:①pH=11的甲的水溶液②pH=3的乙的水溶液③pH=3的丙溶液,3种溶液中水电离出的c(H+)之比为________________。(5)丁、戊分别是E、F两种元素最高价含氧酸的钠盐,丁、戊溶液能发生反应。当丁、戊溶液以物质的量之比为1∶4混合后,溶液中各离子浓度大小顺序为____________________。(6)A和C形成的某种氯化物CA2Cl可作杀菌剂,其原理为CA2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸,写出CA2Cl与水反应的化学方程式:____________________________。(7)往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水,可生成一种配合物X,下列说法正确的是________。A.X中所含化学键有离子键、极性键和配位键B.X中G2+给出孤对电子,NH3提供空轨道C.组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素D.SO与PO互为等电子体,空间构型均为正四面体解析由题意可推断:A:H,B:C,C:N,D:O,E:Al,F:S,G:Cu。(4)甲为NH3,乙为HNO3,丙为NH4NO3,水电离出来的H+浓度之比为:10-11∶10-11∶10-3=1∶1∶108。(5)丁为NaAlO2,戊为NaHSO4,当1∶4混合时,发生反应:AlO+4H+===Al3++2H2O1410c(Na+)>c(SO)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)。答案(1)3d104s1ds(2)平面三角形(3)原子(4)1∶1∶108(5)c(Na+)>c(SO)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)(6)NH2Cl+H2O===HClO+NH3(7)AD3.(·绵阳高中三诊)A、B、D、E、G、M代表六种常见元素,它们的核电荷数依次增大。其中,元素M的基态3d轨道上有2个电子,A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍,E的简单离子...