高考化学总复习 考点核心突破 6.1 化学能与热能VIP免费

【导学教程】（教师用书）届高考化学总复习考点核心突破6.1化学能与热能[热点集训]1．(·北京)下列设备工作时，将化学能转化为热能的是ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶解析A项是太阳能转化成电能；B项是放电时化学能转化成电能，充电时电能转化成化学能；C项是太阳能转化成热能；D项是化学能转化成热能。答案D2．(·绵阳三诊)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)ΔH＝＋64.39kJ·mol－12H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH＝－196.46kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.84kJ·mol－1在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2＋(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于A．－417.91kJ·mol－1B．－319.68kJ·mol－1C．＋546.69kJ·mol－1D．－448.46kJ·mol－1解析①＋②×＋③得：Cu(s)＋2H＋(aq)＋H2O2(l)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)ΔH＝64.39－196.46×－285.84＝－319.68kJ·mol－1。答案B3．(·田家炳月考)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－574kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－1160kJ·mol－1若在标准状况下用CH4还原4.48LNO2气体至N2，则下列说法中正确的是A．该过程吸收的热量为86.7kJB．此过程中需要CH4气体1.12LC．转移的电子数为0.8NA个D．已知2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)ΔH＝－114kJ·mol－1，则CH4的燃烧热是802kJ·mol－1解析热化学方程式相加得：2CH4(g)＋4NO2(g)===2N2(g)＋2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1734kJ·mol－1。A项，该过程应放出热量。B项，CH4气体为×22.4L·mol－1＝2.24L。C项，转移电子数为0.2×4NA＝0.8NA。D项，CH4的燃烧热应生成CO2(g)和H2O(l)，应大于802kJ·mol－1。答案C4．分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是“”神十发射火箭燃料液氢(H2)①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1②2H2(l)＋O2(l)===2H2O(g)ΔH＝－482.6kJ·mol－1奥运会火炬燃料丙烷(C3H8)③C3H8(l)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－2013.8kJ·mol－1④C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2221.5kJ·mol－1A.571.6kJ·mol－1，2221.5kJ·mol－1B．241.3kJ·mol－1，2013.8kJ·mol－1C．285.8kJ·mol－1，2013.8kJ·mol－1D．285.8kJ·mol－1，2221.5kJ·mol－1解析判断燃烧热的关键：一是1mol纯物质充分燃烧；二是生成稳定的氧化物。C、H所对应的氧化物分别是CO2(g)、H2O(l)，故D正确。答案D5．已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)ΔH＝－701.0kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)ΔH＝－181.6kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为A．＋519.4kJ·mol－1B．＋259.7kJ·mol－1C．－259.7kJ·mol－1D．－519.4kJ·mol－1解析由盖斯定律，第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式后再除以2可得：Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)ΔH＝＝－259.7kJ·mol－1，故C项正确。答案C6．到目前为止，由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。(1)化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小有关。已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－185kJ·mol－1，断裂1molH—H键吸收的能量为436kJ，断裂1molCl—Cl键吸收的能量为247kJ，则形成1molH—Cl键放出的能量为________。(2)燃料燃烧将其所含的化学能转变为我们所需要的热能。已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1②C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1标准状况下22.4L氢气和甲烷的混合气体在足量的氧气中充分燃烧反应放出588.05kJ的热量，原混合气体中氢气的质量是________。根据以上三个热化学方程式，计算C(s，石墨)＋2H2(g)===CH4(g)的反应热ΔH为________。解析(1)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－185kJ·mol－1，该反应的ΔH＝旧键断裂吸收的能量－新键形成放出的能量，设形成1molH—Cl键放出的能量为x，则每发生这样的反应1mol，ΔH＝436kJ·mol－1＋247kJ·mol－1－...