【导学教程】（教师用书）届高考化学总复习考点核心突破7.3化学平衡常数化学反应进行的方向[热点集训]1．下列叙述中，不正确的是A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动D．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化解析平衡常数发生变化，平衡一定发生移动；平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化。答案C2．下列说法正确的是A．自发进行的反应一定是放热反应B．非自发进行的反应一定是吸热反应C．自发进行的反应一定能发生D．有些吸热反应也能自发进行解析放热反应常常是容易自发进行的，但也有不容易自发进行的，如熵减小的反应；吸热反应有些也是自发反应；反应的自发性只是一种趋势，只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生。答案D3．放热反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0mol·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则A．K2和K1的单位均为mol·L－1B．K2＞K1C．c2(CO)＝c2(H2O)D．c1(CO)＞c2(CO)解析升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数K2＜K1，K1、K2单位均为1，c1(CO)＜c2(CO)，C正确。答案C4．(·绵阳二诊)某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是起始浓度甲乙丙c(H2)/mol·L－10.0100.0200.020c(CO2)/mol·L－10.0100.0100.020A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol·L－1D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢解析A项，增大H2浓度，CO2的转化率增大。B项，甲、丙比较，相当于改变压强，平衡不移动，转化率不变。H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)0．0100.010000．010－x0.010－xxx则＝，x＝0.006mol所以H2的转化率为×100%＝60%。C项，甲中c(CO2)＝0.010－0.006＝0.004mol·L－1，所以丙中c(CO2)＝0.008mol·L－1。D项，浓度越小，反应速率越慢。答案C5．(·绵阳三诊)为减小CO2“”对环境的影响，在倡导低碳的同时，还需加强对CO2创新利用的研究。T1℃时，将9molCO2和12molH2充入3L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅰ所示，平衡时容器内压强为p1。改变某一条件重新进行上述反应，CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅱ所示。下列说法错误的是A．曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强B．T2℃时，上述反应平衡常数为0.42，则T2＞T1C．在T1℃，若起始时向容器中充入5molCO2、5molH2、5molCH3OH(g)和5molH2O(g)，则达平衡前v(正)＞v(逆)D．在T1℃，若起始时向容器中充入4.5molCO2、6molH2，平衡时容器内压强p＝解析CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)起始3mol·L－14mol·L－100平衡2mol·L－11mol·L－11mol·L－11mol·L－1K＝＝0.5。B项，升温，平衡右移，K增大，所以T2＞T1。C项，由于＜0.5，所以v(正)＞v(逆)。D项，若平衡不移动，p＝，由于平衡左移，所以p＞。答案D6．活性炭可用于处理大气污染物NO。在1L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质)，生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：活性炭NOEF初始2.0300.10000T12.0000.0400.0300.030T22.0050.0500.0250.025(1)请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(2)上述反应在T1℃时的平衡常数为K1，在T2℃时的平衡常数为K2。①计算K1＝________。②根据上述信息判断，T1和T2的关系是________。a．T1＞T2b．T1＜T2c．无法比较(3)在T1℃下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是________(填序号)。a．增大c(NO)b．增大压强c．升高温度d．移去部分F解析(1)由T1℃、T2℃时，活性炭、NO物质的量变化与E、F物质的量变化关系可知化学计量数之比为1∶2∶1∶1，由此写出化学方程式。(2)①T1℃时，NO的平衡浓度为...
