第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第一课时金属与非金属的反应铁塔陨铁兵器铝合金钛合金青铜器地壳中排前四位的元素含量最多的金属常温下，绝大多数金属是银白色有金属光泽的固体（汞呈液态，铜是紫红色，金是金黄色），都有良好的导电性、导热性、延展性.金属的通性：与氧气(O2)：4Fe＋3O2===2Fe2O3：与酸(稀HCl和稀H2SO4)：Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2排在（H）前面的金属能置换出酸里的氢：与盐：Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来物理性质：化学性质：①②③+300-20000+1+2+2+2（常温）镁条燃烧镁条与稀盐酸反应金属的化学性质Cu+AgNO3反应Al+CuSO4反应结构决定性质Na还原性决定钠在金属活动性顺序表中的位置:应该很活泼-—强的还原性KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。实验探究1：反应：4Na+O2＝2Na2O（白色固体）现象：②新切面露出银白色的金属光泽①易被小刀切割③切面很快变暗质软氧化钠00+1-2思考：钠应该怎样保存？应该隔绝空气保存将一小块金属钠放在坩埚里，用酒精灯对其加热，观察实验现象.实验探究2反应:2Na+O2===Na2O2(淡黄色)现象:钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体.过氧化钠00+1-1熔点低银白色金属光泽固体，质软，是电和热的良导体，熔点低，密度小保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气钠的物理性质：钠的保存：4Na+O22Na2O1、与氧气的反应：①钠与氧气的反应：（白色固体）常温下，银白色的钠表面很快变暗，说明钠易被空气中的氧气氧化。受热时，钠先熔化成小球，后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色的固体——过氧化钠。2Na+O2Na2O2△（淡黄色固体）Na与O2反应条件不同，现象不同，产物不同00+1-200+1-1钠还可与硫反应2Na+SNa2S钠还可与氯气2Na+Cl22NaCl研磨点燃现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着科学探究加热铝箔为什么？铝能很快与空气中的氧气反应，生成一层致密氧化膜，铝表面的氧化膜（氧化铝）的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，所以熔化的液态铝不会滴落。科学探究用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加热至熔化。现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不滴落。结论：铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。原因：铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快生成一层新的氧化膜。4Al+3O2====2Al2O3常温或加热思考:金属铝作为材料被广泛应用，是因为金属铝性质稳定吗?铝表面容易形成致密的氧化物，可以隔绝铝与空气的接触,阻止内部铝被氧化.正因为如此,铝成为一种应用广泛的金属材料。练习1．金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属是（）A．铜B．铁C．铝D．钠2．下列关于金属的叙述正确的是（）A．所有的金属都是固态的B．在氧气中都能被氧化成氧化物C．不一定都具有银白色D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的3．下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中ACD5．取一小块金属钠，放在坩埚中加热，下列实验现象正确的描述是（）①金属钠先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤C
