【创新设计】2011届高考化学一轮复习 第5节 乙酸 羟酸和酯课件 大纲人教版VIP专享VIP免费

第十三章烃的衍生物第五节乙酸羧酸和酯复习目标展示1.了解乙酸的结构、性质和用途，掌握乙酸乙酯的制取方法及羧酸和醇发生酯化反应的一般规律。2.掌握羧酸的结构、性质与用途，理解酯的制取方法及反应规律。此类试题内容主要包括：（1）羧酸的结构特点及重要性质（酸性、酯化反应）；（2）乙酸的化学性质及物理性质；（3）酯的制取以及重要反应（水解）；试题以选择题和填空题的形式出现，前者考查乙酸及其他羧酸的性质、结构和用途，后者主要考查与羧酸有关的有机合成反应及相关有机物合成的知识。知识点1乙酸问题1：乙酸的组成和结构特点？1.结构：分子式，结构简式，官能团是。问题2：乙酸的物理性质和化学性质？2.物理性质：乙酸是一种有气味的无色液体，温度低于16.6℃时，凝结成像冰一样的晶体，故无水乙酸又叫，易溶于水和乙醇。3.化学性质（1）弱酸性：CH3COOH+（酸性,能使紫色石蕊试液变红）。CH3COOHCH3—COOH—COOH刺激性冰醋酸CH3COO-H+(2)酯化反应：CH3COOH＋CH3CH2OHH2O＋，和起作用，生成和的反应叫做酯化反应。浓H2SO4的作用：、。【思维延伸】酯化反应的反应机理和实质羧酸分子脱羧基上的羟基，醇分子脱羟基上的氢原子，羟基和氢原子结合生成水，其余部分相互结合生成酯。简称“羧脱羟基醇脱氢，生成产物酯和水”。可用18O原子作示踪原子，证明酯化反应的机理如下：酯水催化剂催化剂酸醇知识点2羧酸问题3：羧酸的通式和通性？4.饱和一元羧酸通式：（n≥1），或（n≥0）；酸性：饱和一元羧酸随碳原子数的增加，酸性。CnH2nO2CnH2n+1COOH减弱5.化学性质：与乙酸相似，具有，能发生反应。问题4：甲酸的结构和性质特点？6.几种特殊的羧酸（1）甲酸①结构：分子式是CH2O2，结构式是，官能团是和。②物理性质：色有气味的液体，有腐蚀性，溶于水。③化学性质：兼有（含—CHO）和（含—COOH）的性质，如+NaOH+，酸性酯化—COOH无刺激性易醛羧酸HCOONaH2O。（2）不饱和羧酸：分子中含有CC或CC和—COOH,具有羧酸和不饱和烃的性质，如丙烯酸（CH2CH—COOH）、肉桂酸（CHCH—COOH）。【思维延伸】羧酸的分类方法CO2↑+2Ag↓+4NH3+2H2O)()()()()()(略多元羧酸乙二酸二元羧酸甲酸一元羧酸按羧基数目分苯甲酸芳香酸丙烯酸不饱和脂肪酸乙酸饱和脂肪酸按烃基分分类知识点3酯类问题5：酯类的概念？其通式和通性？其结构特征及同分异构现象？7.概念：与作用失水而生成的一类化合物，它含有的官能团为。8.同分异构体：饱和一元羧酸与饱和一元醇形成的酯的通式为（n≥0,m≥1）或（n≥2）,碳原子数相同的饱和一元羧酸与酯互为同分异构体。醇羧酸CnH2nO29.性质（1）物理性质：一般酯的密度比水，难溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，低级酯是具有气味的液体。（2）化学性质——水解反应（以乙酸乙酯为例）①碱性条件：。②酸性条件：。小芳香【思维延伸】酯的水解反应是酯化反应的逆反应,酯水解时的断键位置如右所示：(酯化时形成的键断裂),无机酸或碱对两个反应都可起催化作用，可通过改变反应条件实现对反应方向的控制。(1)酯化反应选用浓H2SO4作催化剂，同时浓硫酸又作为吸水剂，有利于反应向酯化方向进行。(2)酯的水解反应选用NaOH作催化剂，同时中和羧酸，可使酯的水解反应完全。(3)H2SO4只起催化作用，不能使酯化反应完全，也不能使酯的水解反应完全，书写方程式时要用“”表示水解时选用稀硫酸有利于向水解方向进行。考点1乙酸乙酯的制备1.实验原理CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。2.实验装置（如图所示）3.实验现象：收集试管内液体分层，上层是透明的油状液体，有果香味。要点深化制备乙酸乙酯有关问题分析（1）生成乙酸乙酯反应的特点：①反应很慢，即反应速率很小。②反应是可逆的，反应生成的乙酸乙酯在同样的条件下又部分地发生水解反应，生成乙酸和乙醇。（2）生成乙酸乙酯反应的条件及其意义：①加热的主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发，有利于收集，提高乙醇、乙酸的转化率。②以浓硫酸做催化剂，提高反应速率。③以浓硫酸做吸水剂，使平衡右移，提高乙醇、乙酸的转化率。（3）实验室里制...