《成才之路》高考化学一轮复习高一化学人教必修1新提升达标作业一、选择题1．(·试题调研)下列反应中，不属于氧化还原反应的是()A．3Fe＋4H2O===Fe3O4＋4H2B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HClD．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2【答案】C【点拨】C中无元素化合价的升降。2．(·试题调研)下列说法中，错误的是()A．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应B．化合反应不可能是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．分解反应可能是氧化还原反应【答案】B3．(·经典习题选萃)对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应②只能是复分解反应③可能是置换反应④不能有分子参加。其中正确的是()A．①③B．③C．①②D．③④【答案】B4．(·长沙高一检测)某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素()A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．既不被氧化，也不被还原【答案】B【点拨】金属元素在氧化物中显正化合价，转变成单质变为0价，得电子被还原。5．(·试题调研)属于氧化还原反应的离子方程式的是()A．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．HCO＋OH－===CO＋H2OC．HCO＋H＋===CO2↑＋H2OD．2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑【答案】D6．(·试题调研)下列对盐酸的说法正确的是()A．只有酸性B．只有氧化性C．只有还原性D．既有酸性，又有氧化性和还原性【答案】D7．(·经典习题选萃)已知反应前后元素化合价都没有改变的反应叫做非氧化还原反应，四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是()【答案】C【点拨】根据反应中有无电子的得失或反应前后元素的化合价是否发生变化，我们可以得出：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应。化合反应和分解反应有可能是氧化还原反应，也有可能是非氧化还原反应。8．从反应Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑中可以看出，盐酸具有的性质是()①酸性②氧化性③还原性A．只有③B．只有①C．①②D．①③【答案】D【点拨】在题给反应中4molHCl参加反应，只有一半(即2mol)HCl被氧化生成Cl2，此时体现还原性，另一半HCl中氯元素化合价没有变化，该部分HCl体现酸性，故选D。9．下列实验现象与氧化还原反应有关的是()A．碳酸钠加入CaCl2溶液产生白色沉淀物B．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物C．石灰石溶于盐酸并产生气泡D．铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射【答案】BD【点拨】A、B、C、D四项发生反应的化学方程式分别为：A项：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB项：CuSO4＋Fe===FeSO4＋CuC项：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OD项：3Fe＋2O2=====Fe3O4通过分析元素化合价升降结果可知A、C项中无元素化合价发生变化，B、D项中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应。10.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()【答案】BC【点拨】考查氧化还原反应电子转移的表示方法，解题时首先找出变价元素确定其升降规律，然后依据得失电子数目相等的规律，标出电子转移的数目。解题流程：二、非选择题11．(·兴仁高一检测)有以下反应方程式：A．CuO＋H2=====Cu＋H2OB．2KClO3=====2KCl＋3O2↑C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD．2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2E．MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2OF．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2G．KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2OH．HgS＋O2===Hg＋SO2按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原()(2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化()(3)同一种物质中一种元素氧化另一种元素()(4)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应()(5)不同物质的同种元素间发生氧化还原反应()(6)发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应()(7)所有元素均参加氧化还原反应的是()【答案】(1)A(2)F(3)B(4)C(5)G(6)E、G(7)D、H12．实验室制取H2的反应方程式为：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。(1)该反应中________被氧化，________发生还原反应。(2)反应过程中转移2mol电子，生成标准状况下的H2________L。(3)用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：___________...
