《氧化剂和还原剂》（第2课时）导学案VIP专享VIP免费

化学化学第2课时氧化剂和还原剂化学能够找出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。1能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。2能比较物质的氧化性和还原性强弱。3化学一、氧化还原反应中的有关概念1反应物氧化剂:在反应中①________(或电子对②____)的物质;还原剂:在反应中③________(或电子对④____)的物质。得到电子偏向失去电子偏离化学氧化产物:⑤______反应得到的产物;2生成物还原产物:⑥______反应得到的产物。氧化还原氧化性:氧化剂所表现出的⑦______电子(或电子对⑧______)的性质;3物质性质还原性:还原剂所表现出的⑨______电子(或电子对⑩______)的性质。得到偏向失去偏离化学(1)活泼的金属单质,如_____、_____、_____等。(2)某些非金属单质,如____、____等。(3)某些非金属氧化物,如_____、_____等。17181920212223(2)含有高价态元素的化合物:如________、_______、_______、_______等。13141516二、常见的氧化剂和还原剂1常见的氧化剂2常见的还原剂(1)部分非金属单质:如___、___等。1112O2Cl2HNO3浓硫酸KMnO4FeCl3AlZnFeCH2COSO2化学氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质吗?氧化产物和还原产物呢?请举例说明。12氧化性、还原性的强弱与得失电子的数目有什么关系?氧化性、还原性的强弱与得失电子的数目无关,仅取决于得失电子的能力。不一定,氧化剂和还原剂可能是一种物质,如:2H2O22H2O+O2↑。氧化产物和还原产物也可能是同一种产物,如:C+O2CO2。化学元素处于最高价态只有氧化性,处于最低价态只有还原性,处于中间价态既有氧化性又有还原性。3结合常见氧化剂和还原剂及氧化还原反应知识分析,元素处于最高价态、最低价态、中间价态时分别具有什么性质?化学下列变化中,需要加入还原剂才能实现的是()。氧化剂和还原剂A.MnSO4KMnO4B.NaClAgClC.NO2HNO3D.Fe2O3FeD化学在转化Fe2O3→Fe中,Fe2O3做__________(填“氧化剂”或“还原剂”)。1氧化剂NO2能做氧化剂吗?2能。因为NO2中N的化合价为+4价,处于中间价态,既可以做氧化剂也可以做还原剂。举例说明易燃烧的物质在燃烧时,易燃物做_________(填“氧化剂”或“还原剂”)。3还原剂如H2、CO等。化学氧化还原反应中有关概念的相互关系12常见的强氧化剂和强还原剂(1)常见的强氧化剂:①非金属单质Cl2、Br2、O2、O3②高价金属阳离子Fe3+③高价或较高价含氧化合物H2SO4(浓)、MnO2、HClO、KMnO4、HNO3④过氧化物Na2O2、H2O2化学(2)常见的强还原剂:①活泼或较活泼的金属K、Na、Mg、Al、Zn、Fe等②低价金属阳离子Fe2+③非金属阴离子I-、S2-等④含较低价元素的化合物CO、SO2、H2SO3、Na2SO3等⑤H2、木炭(高温下)。通常只有强还原剂与强氧化剂间可发生氧化还原反应,弱氧化剂只有与很强的还原剂发生氧化还原反应,弱还原剂只有与很强的氧化剂发生氧化还原反应。化学(3)在含有变价元素的化合物中,具有中间价态元素的物质(单质或化合物)既可做氧化剂,又可做还原剂。例如:Cl2、H2O2、Fe2+、SO2、H2SO3等既有氧化性又有还原性。化学已知如下反应:①2BrO3-+Cl2Br2+2ClO3-②ClO3-+5Cl-+6H+3Cl2+3H2O③2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2④2FeCl2+Cl22FeCl3根据上述反应,推断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是()。A.ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2B.BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+C.BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2D.BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2物质氧化性、还原性强弱的比较C化学1根据本探究中反应③④判断相关微粒的还原性由强到弱的顺序。根据还原性:还原剂>还原产物,可判断还原性:I->Fe2+>Cl-。化学不正确。氧化性、还原性的强弱只与该元素原子得失电子的难易程度有关,而与得失电子数目的多少无关,得电子能力越强,其氧化性就越强;失电子能力越强,其还原性就越强。所以,还原性:Mg>Al;氧化性:Cl2>S。2镁、铝分别与HCl溶液反应时,1个镁原子失去2个电子变成Mg2+,而1个铝原子失去3个电子变成Al3+,因此还原性Al>Mg,这种说法正确吗?同理,S、Cl2分别与Na反应时,1个S得2个电子变成S2-,1个Cl得1个电子变Cl-,因此氧化性:S>Cl2,这种说法正确吗?为什么?化学物质氧化性、还原性强弱判断方法根据氧化还原反应的方向判断同一反应中,还原性:还原剂>还原产物;氧化性:氧化剂>氧化产物。1根据元素...