【创新设计】2011届高考化学一轮复习 第1节 化学反应速率课件 大纲人教版VIP专享VIP免费

第九章化学反应速率化学平衡第一节化学反应速率复习目标展示1．理解化学反应速率的概念,并且能够用浓度变化表示化学反应速率，掌握计算格式。2．理解影响反应速率的因素尤其是外界条件影响反应速率的情况及原因。3．能够结合图像或表格的形式描述反应速率。知识点1化学反应速率的概念及表示方法问题1：怎样理解平均反应速率和瞬时反应速率？1．意义：衡量化学反应进行的快慢程度。2．表示方法：单位时间内来表示。3．数学表达式：。4．单位：。()()cxvxt物质的量浓度的变化mol/(L·s)或mol/(L·min)【思维延伸】知识点2影响反应速率的因素问题2：某些外界条件是怎样影响反应速率的？为什么有这样的影响？5．内因决定化学反应速率最重要的因素是。6．外因(只改变其中一个条件)反应物的结构、性质温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。(4)催化剂对于某些化学反应，使用催化剂可以改变化学反应速率。（2）压强（对于有气体参加或生成的化学反应）(5)其他因素、溶剂的性质、光、超声波、电磁波等，也能影响化学反应速率。【思维延伸】考点1化学反应速率的计算与判断1．计算依据反应速率计算式：。cvt固体表面积2．主要题型(1)计算用某物质的浓度变化表示的化学反应速率。(2)同一化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率间的相互转换。(3)根据反应速率，计算反应进行的时间或确定某物质的变化量。(4)确定反应的化学方程式。(5)比较同一个化学反应在不同条件下化学反应速率的相对大小。要点深化比较同一个化学反应在不同条件下的反应速率的相对大小时，应先转化为同一物质、统一单位，然后比较其数值大小，数值越大表明反应越快。【例1】(2010·广东韶关调研一)在N2+3H2催化剂高温高压2NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。则NH3的平均反应速率是()A.2.4mol/(L·s)B.1.6mol/(L·s)C.0.8mol/(L·s)D.0.08mol/(L·s)解析：Δc(N2)=4mol/L⇒Δc(NH3)=8mol/L⇒v(NH3)==1.6mol/(L·s)。答案：B催化剂高温高压8mol/L5s变式练习1.（2010·原创题）将4molA气体和2molB气体在2L容器中混合并在一定条件下发生反应:2A（g）+B（g）2C(g),若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法，其中正确的是（）①用物质A表示反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1A.①③B.①④C.②③D.③④解析：Δc（C）=0.6mol/L⇒v（C）=0.3mol/（L·s）答案：B考点2外界条件对可逆反应速率的影响1．对于可逆反应，增大反应物的浓度可加快正反应速率;减小生成物的浓度可减慢逆反应速率。2．压强的改变只对有气体参加的反应有影响。当该反应是可逆反应时，改变压强，v正、v逆都改变,气体体积之和较大的一侧反应速率改变的倍数大。3．对于可逆反应，升高温度，v正、v逆一般都加快；降低温度，v正、v逆一般都减小，但v正、v逆增大或减小的幅度不一样。温度改变时，吸热反应速率改变的倍数大。4．对于可逆反应，使用催化剂能同等程度地改变正反应速率和逆反应速率。要点深化1．压强对反应速率的影响2．从活化能、活化分子理论和有效碰撞理论的角度来看客观因素的改变对化学反应速率的影响，存在如下关系：【例2】(广东高考题)对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g),能增大正反应速率的措施是()A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度解析：本题考查了外界条件对化学反应速率的影响。通入大量O2，反应物浓度增大，正反应速率增大;增大容器容积，反应物、生成物浓度均减小，正、逆反应速率均下降;移去部分SO3会减小生成物浓度，刚开始正反应速率不变，而后下降；该反应为放热反应，但是降低体系温度正、逆反应速率均减小，同理若增大体系温度，正、逆反应速率均增大。答案：A变式练习2．(山东高考题改动)对于可逆反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)在恒容条件下升高温度，H2(g)的浓度减小。下列说法正确的是()A.该反应的正反应为吸热反应B.升高温度CO的转化率减小C.升高温度、逆反应速率减小D.恒温下,增大压强、H2浓度减...