第四章非金属及其化合物硅Si硅的原子结构示意图：+14284其原子既不易失去又不易得到电子，但由于硅是一种亲氧元素，可以形成四价化合物。存在：硅元素在地壳中的含量居第二位。没有游离态，只有化合态。(如：二氧化硅和硅酸盐)最常见的沙子中，就含有硅的氧化物。晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆、熔沸点高的固体。单质硅是良好的半导体材料。硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体晶体硅的物理性质:人工制造出来的单质硅（晶体硅）晶体管、集成电路、硅整流器、太阳能电池、硅合金等。硅的用途晶体管集成电路太阳能电池二氧化硅存在：广泛存在于自然界中，也叫硅石，代表物为石英晶体——水晶物理性质：难溶于水，熔沸点高化学性质：稳定，不活泼氢氟酸是唯一可以与之反应的酸（1）与HF反应：SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O玻璃中含有SiO2，可用HF来刻蚀玻璃。不与水反应SiO2+H2O≠H2SiO3—酸性氧化物二氧化硅SiO2+CaO=CaSiO3（2）与碱性氧化物反应高温SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O比较：CO2+NaOH=Na2CO3+H2OSiO2+Ca（OH）2=CaSiO3+H2O比较：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（3）与碱反应：思考：实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶而橡皮塞而不用玻璃塞？因为玻璃的主要成分是SiO2，NaOH可以跟发生反应，生成有粘性的硅酸钠，使瓶和塞粘合。硅酸钠，水溶液俗名“水玻璃”，具有粘性,其用途很广，制备硅胶和木材防火剂等硅酸（H2SiO3）（1）制取：可溶性的硅酸盐与酸的反应Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓白色胶状强酸制弱酸（2）性质：①白色胶状，难溶②弱酸性（酸性H2SiO3HClO（4）氯气与碱溶液的反应Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2OCl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2=====CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O氯气+碱氯化物+次氯酸盐+水漂白粉的制取、成分、原理：2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的成分：漂白粉的有效成分：CaCl2和Ca(ClO)2的混合物Ca(ClO)2Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO漂白原理：(反应原理：强酸制取弱酸）比较：类别状态粒子漂白性氯气液氯新制氯水久置氯水气态液态液态Cl2分子纯净物纯净物混合物Cl2分子无无有H2O、Cl2、HClOCl-、H+、ClO-混合物液态H2O、Cl-、H+无硫在氧气中燃烧：实验实验现象是：现象是：点燃点燃S+OS+O22===SO===SO22生成明亮的蓝紫色火焰。生成明亮的蓝紫色火焰。硫是黄色粉末化学方程式是：化学方程式是：硫二氧化硫二氧化硫物理性质：物理性质：无色、有刺激性气味的有毒的气体，密度比空无色、有刺激性气味的有毒的气体，密度比空气大，易液化，气大，易液化，易溶于水易溶于水(1(1∶∶40)40)。。化学性质化学性质::(1)(1)与H2O的反应SOSO22+H+H22O=HO=H22SOSO33（亚硫酸）(2)与碱反应生成盐和水SOSO22+2NaOH=Na+2NaOH=Na22SOSO33+H+H22OOSOSO22+Ca(OH)+C...
