第二单元我们周围的空气课题3制取氧气第二课时教学目标：1、认识分解反应、催化剂及催化作用。2、培养学生观察与分析、合作与交流的能力。3、通过实验激发学生的学习兴趣，增强学生的探究欲。教学重点：分解反应、催化剂和催化作用教学难点：对催化剂和二氧化锰在分解过氧化氢反应中所起取催化作用的理解。教学过程：【复习回顾】气体收集方法，实验室制取氧气的方法，高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意事项。【导入新课】[ppt展示]氯酸钾和过氧化氢制取氧气。[提问]这两个反应为什么都要加二氧化锰呢？它在里面有什么作用？[探究]用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的探究。[引导讨论]提出猜想与假设：（1）二氧化锰是反应物，能与过氧化氢反应放出氧气。（2）二氧化锰有某种特殊作用，使过氧化氢的分解加快。[演示]探究实验步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？现象：木条不能复燃结论：说明常温下分解缓慢，放出氧气少。步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象：木条复燃了结论：说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（MnO2）时迅速产生氧气。[过渡]从上面的实验中可以看出，二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，那么二氧化锰是一种反应物，还是起别的作用呢？[演示]待上述步骤二的试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象：木条复燃了结论：说明二氧化锰（MnO2）仍然起作用使之产生氧气。[提示]多次重复上述实验，还能观察到同样的现象。[分析]说明在用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰可以重复使用。既然二氧化锰可以重复使用，说明在反应前后它的化学性质没有改变，那么它的质量有没有改变呢？科学家们经过精确的实验，得出了“二氧化锰在反应前后质量未变”的结论。[提示]在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量，比较反应前后二氧化锰的质量，发现没有变化。[提问]既然二氧化锰的质量和化学性质都没有变化，那么它在这里到底起一个什么作用呢？[回答]没有加入二氧化锰，过氧化氢中没有或少量产生氧气，而加入二氧化锰后过氧化氢溶液在常温下就能迅速产生氧气，可见二氧化锰起了一个加快化学反应速率的作用。[分析]二氧化锰在反应中起了加快化学反应速率的作用，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化，这样的物质叫做催化剂，又叫触媒。在反应中所起的作用叫催化作用。如二氧化锰就是过氧化氢分解的催化剂。[板书]一、催化剂1、定义：在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。2、特点：一变（化学反应速率）二不变（质量、化学性质）二、催化作用定义：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。[提问]在用过氧化氢溶液制取氧气的实验中，二氧化锰这种催化剂起了加快化学反应速率的作用，是不是所有化学反应的速率都需要加快？所有的催化剂都起加快反应速率的作用呢？[回答]不是所有的化学反应速率都需要加快，如钢铁的生锈，食物的变质，我们就希望它发生得越慢越好。[分析]为了加快化学反应的进行我们使用催化剂，而为了减缓反应的进行我们也使用催化剂。如在橡胶制品中常加入一些催化剂以减缓橡胶的老化速度；食用油脂里加入一些催化剂可以有效的防止酸败。所以催化剂的概念中说催化剂能“改变”其他物质的化学反应速率，既包括“加快”也包括“减慢”，能加快化学反应进行的催化剂一直是科学家们致力研究的对象，因为它对人类发展的意义更大。[补充]注意：催化剂不能决定化学反应能否发生，不能增加或减少生成物的质量还有催化剂不是唯一的（过氧化氢分解也以可用二氧化锰，也可以用硫酸铜或氧化铁），也不是专用的（二氧化锰是过氧化氢分解时的催化剂，但在其他反应中不一定是催化剂）[提问]催化剂有哪些应用？[回答]催化剂在化工生产中具有重要而广泛的应用，许多反应需要借助于催化剂才能进行或者很快地进行。例如，在化肥、农药、多种化工原料的生产过程中都要用到催化剂...
