专题4硫、氮和可持续发展综合测试(测试内容：硫、氮和可持续发展)测试时间：90分钟，满分：100分本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。可能用到的相对原子质量：Na—23S—32O—16第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)。1．洗涤附着在试管内壁上的硫黄，可选用的方法是()A．用CS2洗涤B．用澄清石灰水洗涤C．用饱和食盐水洗涤D．用水洗涤【解析】硫黄易溶于CS2，故可用CS2洗涤。【答案】A2．下列物质：硫黄、二氧化硫、氯气、CuCl2溶液，其颜色依次是()A．黄色、蓝色、无色、黄绿色B．黄绿色、无色、蓝色、黄色C．黄色、无色、黄绿色、蓝色D．无色、蓝色、黄绿色、黄色【解析】硫黄——黄色，二氧化硫——无色，氯气——黄绿色，CuCl2溶液——蓝色。【答案】C3．下列说法正确的是()A．pH<7的降雨是酸雨B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．SO2和HClO都具有漂白性，两者的漂白原理相同D．我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等【解析】A项，正常雨水溶有CO2，形成H2CO3呈酸性pH<5.6的雨水才叫酸雨；B项，Cl2泄漏应逆风高处跑；C项，SO2漂白是化合作用，HClO漂白是强氧化性。【答案】D4．下列试剂不能用于鉴别CO2、SO2的是()A．酸性KMnO4溶液B．溴水C．澄清石灰水D．品红溶液【解析】二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液、溴水反应使溶液变为无色；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化碳、二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊现象相同不能鉴别。【答案】C5．某同学用地下水稀释浓硫酸，将浓硫酸沿玻璃棒注入盛地下水的烧杯中，发现烧杯中液体变浑浊，由此推测地下水中可能含有的离子是()A．Na＋B．Ba2＋C．Mg2＋D．K＋【解析】题给选项中能和硫酸反应生成沉淀的是Ba2＋。【答案】B6．下列离子反应方程式书写正确的是()A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO＋SO2＋H2O===2HCO＋SOB．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：ClO－＋H2O＋SO2===HSO＋HClOC．把稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O【解析】ClO－可将强还原性的SO2氧化成SO，其自身被还原为氯离子，B错；稀硫酸和铜不反应，C错；NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性时的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，D错。【答案】A7．硫酸、硝酸与盐酸是工业上常用的三大强酸。工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸是用氨的催化氧化法。下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是()A．在沸腾炉中进行的反应为：4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2B．氨被氧气催化氧化：4NH3＋5O2=====4NO＋6H2OC．硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理D．接触法制硫酸的原料为：二氧化硫、空气、水【解析】接触法制硫酸的原料中无SO2，应为硫磺或含硫矿石。【答案】D8．某种由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6%，则氧的质量分数为()A．51.2%B．36.8%C．37.6%D．无法计算【解析】三种钠盐中钠与硫元素的质量比均为46:32，则混合后钠与硫元素的质量比仍为46:32，S的质量分数为25.6%，则钠的质量分数为36.8%，故氧元素的质量分数为1－25.6%－36.8%＝37.6%。【答案】C9．自然界中存在着许多元素的循环，如图所示循环的元素是()A．氢B．碳C．氮D．硫【解析】氮元素在地球的大气圈、岩石圈和生物圈中都有广泛的分布，由图中合成氨、氨或铵盐、亚硝酸盐等可判断循环的元素是氮。【答案】C10．下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是()选项abcASiSiO2H2SiO3BSO2SO3H2SO4CNaOHNa2CO3Na2SO4DNONO2HNO3【解析】SiO2→H2SiO3不可能一步实现。【答案】A11．某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的()A．N2、NO2、Br2B．NO2、NO、N2C．NO2、NO、O2D．N2、O2、Br2【解析】气体呈红棕色，说明含有NO2或Br2中的至少一种，溶于水得橙色溶液，说明气体中含有溴蒸气，所得无色气体遇空气重...
