第四章第二节氯及其化合物一、单项选择题1．下列结论错误的是(B)①粒子半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－；②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4；③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－；④氧化性：Cl2>S>Se>Te；⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO；⑥非金属性：O>N>P>Si；⑦金属性：BeCl－>K＋>Al3＋，①错误；②、④、⑤、⑥、⑦均正确；离子的还原性S2－>I－>Br－>Cl－，③错误。2．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期。A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是(A)A．原子序数：A>B>CB．原子半径：A>B>CC．离子半径：A2－>B2＋>C－D．原子最外层电子数：A>C>B解析：由离子所带电荷知A为ⅥA族元素，C位于ⅦA族，B位于ⅡA族；由B2＋和C－具有相同的电子层结构知，C是氟、B是镁，故A是硫，再结合周期表中元素性质的递变规律可确定答案为A。3．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(B)A．已知Ra是第七周期第ⅡA族的元素，故Ra(OH)2碱性比Mg(OH)2强B．已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3比NH3稳定C．已知Cs的原子半径大于Na的原子半径，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．已知Cl的核电荷数比Al大，故Cl的原子半径比Al的小解析：同一主族从上到下金属性增强，金属性Ra比Mg强，故Ra(OH)2碱性比Mg(OH)2强，A对；As和N都在第ⅤA族，As的非金属性比N弱，非金属性越弱，其气态氢化物越不稳定，故NH3比AsH3稳定，B错；Cs和Na都在第IA族，Cs的原子半径大于Na的原子半径，说明Cs在Na的下方，Cs的金属性强于Na，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈，C对；Cl和Al在同一周期，核电荷数越大半径越小，故Cl的原子半径比Al的小，D对。4．四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(D)XYZWA.元素W位于第三周期第ⅤA族B．元素Y的氢化物水溶液呈酸性C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞WD．Z的最高化合价为＋5价解析：由题目条件可知Z元素为P元素，则X为C元素，Y为N元素，W为S元素，显然只有选项D是正确的。5．短周期A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第ⅥA族。下列说法正确的是(C)A．原子半径：D＞B＞C＞AB．元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键C．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞B解析：A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则A为碳；元素B的原子序数比碳大，且原子半径为同周期最大，则B为钠；则C、D为Al、S。原子半径钠最大，A项错误；碳与氧形成共价键，钠与氧形成的化合物中存在离子键，也可以有非极性共价键，B项错误；B、C、D的最高价氧化物对应水化物分别为：NaOH、Al(OH)3、H2SO4，NaOH是强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，故三者能够相互反应，C项正确、D项错误。6．A、B、C为短周期元素，A的最外层电子数是次外层的3倍，B是最活泼的非金属元素，C的氯化物是氯碱工业的原料，下列叙述正确的是(C)A．A是O，B是ClB．A、B、C的原子半径大小关系是：A＞C＞BC．B的气态氢化物比A的稳定D．向AlCl3溶液中加过量C的最高价氧化物对应水化物可得白色沉淀解析：最外层电子数是次外层电子数的三倍的短周期元素是O，最活泼的非金属元素是F，氯碱工业的原料是NaCl，可推知C为Na，明显A错误；原子半径：Na>O>F，B错误；HF比H2O稳定，C正确；向AlCl3溶液中加过量NaOH，可生成溶于水的NaAlO2，D错误。二、非选择题7．有关元素X、Y、Z、W的信息如下：元素信息X所在主族序数与所在周期序数之差为4，其单质在常温下呈黄绿色Y最高价氧化物对应的水化物易溶于水，能电离出电子数相等的阴、阳离子Z单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏W地壳中含量最高的金属元素请回答下列问题：(1)写出Y元素在元素周期表中的位置________________。(2)W的单质与Y...
