第四章第二节氯及其化合物一、单项选择题1．下列结论错误的是(B)①粒子半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－；②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4；③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－；④氧化性：Cl2>S>Se>Te；⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO；⑥非金属性：O>N>P>Si；⑦金属性：BeAl3＋，①错误；②、④、⑤、⑥、⑦均正确；离子的还原性S2－>I－>Br－>Cl－，③错误
2．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期
A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构
下列说法中，正确的是(A)A．原子序数：A>B>CB．原子半径：A>B>CC．离子半径：A2－>B2＋>C－D．原子最外层电子数：A>C>B解析：由离子所带电荷知A为ⅥA族元素，C位于ⅦA族，B位于ⅡA族；由B2＋和C－具有相同的电子层结构知，C是氟、B是镁，故A是硫，再结合周期表中元素性质的递变规律可确定答案为A
3．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(B)A．已知Ra是第七周期第ⅡA族的元素，故Ra(OH)2碱性比Mg(OH)2强B．已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3比NH3稳定C．已知Cs的原子半径大于Na的原子半径，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．已知Cl的核电荷数比Al大，故Cl的原子半径比Al的小解析：同一主族从上到下金属性增强，金属性Ra比Mg强，故Ra(OH)2碱性比Mg(OH)2强，A对；As和N都在第ⅤA族，As的非金属性比N弱，非金属性越弱，其气态氢化物越不稳定，故NH3比AsH3稳定，B错；Cs和Na都在第IA族，Cs的原子半径大于Na的原子半径，说明Cs在Na的下方，Cs的金属性强于Na，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈，C对；Cl和Al在同一周期，核电荷数越大半径越小，故C
