酸碱中和滴定法-(7)VIP免费

第１课时酸碱中和滴定主讲人：刘清新2018年5月16日星期三•实验室有一瓶盐酸有一瓶盐酸溶液，标签已被腐溶液，标签已被腐蚀，浓度未知，你蚀，浓度未知，你能通过实验的方法能通过实验的方法测出它的物质的量测出它的物质的量浓度吗？浓度吗？1、概念利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。一、酸碱中和滴定的概念和原理2、原理：中和滴定以酸碱中和反应为基础，其实质为：H++OH-=H2O在达到滴定终点(即酸碱恰好反应)时：n(H+)=n(OH-)以HCl滴定NaOH为例，根据c、v和n之间的关系可知：cHCl·VHCl=cNaOH·VNaOHc标准·V标准=c待测·V待测（其中c标准为已知值，V待测在滴定前通过精确量取而成为已知值，V标准通过滴定实验可确定，最后根据已知值和实验测定值计算出c待测。）c待测=c标准V标准V待测标准液——已知浓度的溶液；待测液——未知浓度的溶液n(HCl)=n(NaOH)用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下表所示。计算滴定所测NaOH溶液的物质的量浓度。实验序号标准HCl溶液的体积/mL待测NaOH溶液的体积/mL127.8425.00227.8325.00327.8525.00结合例题分析，你认为利用中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么？①准确测量参加反应的两种溶液的体积——选用更加精确仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、移液管。②准确判断中和反应什么时候“恰好”完全（即准确判断滴定终点）3、指示剂的选择：指示剂指示终点的原理：HInH+OH-In-+H＋酸色碱色几种常用指示剂的变色范围如下：指示剂变色范围（pH）甲基橙<3.1红3.1～4.4橙>4.4黄石蕊<5.0红5.0～8.0紫>8.0蓝酚酞<8.2无8.2～10.0粉红>10.0红注意：1、石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不明显，通常不选用；2、为便于观察，所选取的指示剂在滴定过程中的颜色一般由浅色向深色过渡。二、酸碱中和滴定的主要仪器及使用方法•1、主要仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯等。•2、酸碱式滴定管的使用方法•（1）滴定管的选择溶液性质滴定管原因酸性、氧化性(如酸、KMnO4等)碱性(如NaOH、Na2CO3等)酸式滴定管（带玻璃活塞）碱式滴定管（带橡皮管）氧化性物质易腐蚀橡胶管碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃塞无法打开二、酸碱中和滴定的主要仪器及使用方法•（2）滴定管操作方法①检漏：检查滴定管是否漏水。②润冼：加入酸碱反应液之前，滴定管要用待装液润冼2－3遍。③装液：将反应液加入相应的滴定管中，使液面位于“0”刻度以上2－3mL.④排气泡：排除酸式滴定管尖嘴部分气泡的方法是快速打快速打开玻璃活塞放液；开玻璃活塞放液；排除碱式滴定管尖嘴部分气泡的方法是将橡皮管向上弯曲，挤压玻璃珠。将橡皮管向上弯曲，挤压玻璃珠。⑤调液面：调节活塞，使液面处于“0”刻度或以下。二、酸碱中和滴定的主要仪器及使用方法课堂练习•现用物质的量浓度为amol·L-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，请回答：•（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是________________________。•（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入（选填“甲”或“乙”）中。•（3）右图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)=_______________mol·L-1。用标准NaOH溶液润冼2－3次乙a(V2-V1)/V课后作业•1、预习酸碱中和滴定操作和误差分析。•2、思考：滴定终点是酸碱恰好中和的点吗？•3、完成《金版学案》对应课时练习。课堂小结•一、酸碱中和滴定的概念和原理•1、概念•2、原理•3、指示剂的选择•二、酸碱中和滴定的主要仪器及使用方法•1、主要仪器：酸式滴定管、碱式滴定管等•2、酸碱式滴定管的使用方法•（1）滴定管的选择•（2）滴定管操作方法——检漏、润冼、装液、排气泡、调液面13谢谢聆听！Thankyou!