河北武邑中学2015-2016学年高一升高二暑假作业化学学科（第4期）姓名班级学号完成日期家长签字1．下列有关说法正确的是（）A．玻璃、水晶、水泥都属于硅酸盐产品B．二氧化硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料C．铝合金比纯铝的硬度更大、熔点更高D．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料2．下列属于同素异形体的一组是（）A．H和HB．丁烷和异丁烷C．O2和O3D．H2O和H2O23．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）A．SO2与O2B．NO2与NOC．O2与N2D．NO与O24．昆仑玉常用于制作奖牌等纪念品，其主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，其中透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2．下列有关说法不正确的是（）A．Ca2Mg5Si8O22（OH）2属于硅酸盐B．昆仑玉是混合物，透闪石中Mg元素与Ca元素的质量比是3：2C．透闪石的化学式写成氧化物的形式为：2CaO•5MgO•8SiO2•H2OD．透闪石是一种新型无机非金属材料，易溶于水5．下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（）A．N2B．PCl5C．BF3D．H2O6．已知短周期元素的离子，A2+，B+，C3﹣，D﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数D＞C＞B＞AC．离子半径C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+D．单质的还原性A＞B＞D＞C7．下列叙述正确的是（）A．离子化合物中只存在离子键B．任何物质中都存在化学键C．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物可能不是酸性氧化物D．仅由非金属元素组成的化合物中可能含离子键，但仅由两个非金属原子构成的微粒不含离子键8．只用胶头滴管和试管，不能区别的溶液是（）A．稀盐酸和Na2CO3B．稀盐酸和Na[Al（OH）4]C．CaCl2和Na2CO3D．NaOH和AlCl39．某液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣B．Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣C．H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D．Fe3+、NO3﹣、SCN﹣、Na+10．下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．单质能与水反应生成强碱的金属元素都在ⅠA族B．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、8个副族和一个零族11．下列离子方程式书写正确的是（）A．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+B．水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+C．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D．大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑12．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成HmX分子．在a克HmX中所含质子的物质的量是（）A．（A﹣N+m）molB．（A一N）molC．（A﹣N）molD．（A一N+m）mol13．按要求填空：（1）NH3的结构式为．（2）中子数为20的氯元素的核素符号为．（3）等质量的H2O和D2O所含的电子数之比为；（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：`①第ⅡA族元素的最外层电子数；②第三周期部分元素的最高化合价；（5）已知断开1molN﹣H键、1molH﹣H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为akJ、bkJ、ckJ．一定条件下有2molNH3分解生成氢气和氮气需要吸收kJ的热量．14．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如表：元素编号元素特征信息A最外层电子数是次外层电子数的2倍B和E同主族C1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2D原子最外层电子数等于其周期序数E负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同（1）D原子结构示意图为：，E在周期表中的位置为：．（2）B和C形成的化合物的电子式为：．（3）B和D简单离子的半径大小为：．（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是：（填序号）．a．比较两种单质的颜色b．比较两种单质与H2化合的难易程度c．依据两元素在周期表中的位置d．比较对应阴离子的还原性e．比较最高价氧化物对应水化物的酸性（5）E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比1：4，相对分子质量为154...
