《高考风向标》2012年高考化学一轮复习-第一单元-第2讲-氧化还原反应课件VIP免费

第2讲氧化还原反应第一单元化学基本概念2011考纲展示2012高考导视1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。3.知道常见的氧化剂和还原剂。4.了解氧化还原反应的一般规律。*5.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。1.在高考试题中常常以生产、生活、社会中的实际问题来考查氧化还原反应的基本概念、物质的氧化性、还原性的强弱及电子转移方向数目等。2．考查化学方程式(氧化还原反应)的书写与配平氧化还原反应方程式，进而树立电子守恒、电荷守恒和原子守恒的观念。1．基本概念(1)概念图示图1－2－1考点1氧化还原反应概念定义注意点氧化反应物质____电子的反应失电子、价升高还原反应物质____电子的反应得电子、价降低被氧化元素____电子的过程失电子、价升高被还原元素____电子的过程得电子、价降低氧化产物通过发生_________所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物还原产物通过发生_________所得的生成物(2)对立统一的五对概念失去得到失去得到氧化反应还原反应氧化剂_____电子的反应物熟悉一些常见氧化剂、还原剂还原剂_____电子的反应物氧化性_____电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与组成元素得失电子能力有关，与得失电子的数目无关还原性_____电子的能力得到失去得到失去续表2.氧化还原反应的本质(1)氧化还原反应的本质是________。(2)判断依据是______________。(3)与四大基本反应的关系电子转移元素化合价变化图1－2－23．电子转移的表示方法(1)双线桥法：得失电子分开注明，从反应物指向生成物(同种元素)注明得失及电子数。例：(2)单线桥法：从被氧化(失电子，化合价升高)的元素指向被还原(得电子，化合价降低)的元素，标明转移电子数目，不需标明得失。例：注意两类特殊的化学反应：①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。例：②归中反应：不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。例：1．电子转移包括电子得失和共用电子对的偏移。氯气和钠反应得到氯化钠是通过哪种方式发生的氧化还原反应？氯气和氢气反应得到氯化氢呢？答：氯气和钠反应是以电子得失的方式发生反应，而氯气与氢气的反应则是共用电子对的偏移。2．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？具有什么特点的化合反应和分解反应一定是氧化还原反应？答：不一定，例如：2O3===3O2。有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应一定属于氧化还原反应。)1．(双选)下列有关氧化还原反应的叙述错误的是(A．失氧的物质被还原，得氧的物质被氧化B．失氧的物质是还原剂，得氧的物质是氧化剂C．氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应D．氧化反应和还原反应必须同时发生解析：本题弄清下列对应关系：失氧→被还原→发生还原反应→作氧化剂，得氧→被氧化→发生氧化反应→作还原剂即可。答案：BC2．下列叙述正确的是()A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应答案：B考点2氧化剂与还原剂1．常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂①活泼的非金属单质：F2、Cl2、O2；②高价酸：HNO3、浓H2SO4、HClO4；③高价盐：Fe3＋、KMnO4、K2Cr2O7；④过氧化物：Na2O2、H2O2。(2)常见的还原剂：①活泼的金属单质；②一些非金属单质：H2、C；③元素处于低价的化合物：CO、SO2、H2S、Fe2＋。得、失电子数目的多少无关。如Na－e-→Na+，Al－3e-→Al+，最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、SO2等。2．氧化性和还原性强弱比较氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与但Na比Al去电子的能力强，所以Na比Al的还原性强。常用判断方法(1)从元素的价态考虑(2)依据元素在周期表的位置判断同一周期从左到右：金属单质的还原性依次减弱，非金属单质的氧化性逐渐加...