第13课时常见的酸和碱第14课时酸和碱的中和反应第15课时盐和化肥第16课时化学与生活第13课时┃常见的酸和碱第13课时┃考纲解读考纲解读201220112010考试内容中考热度考纲要求真题呈现考纲要求真题呈现考纲要求真题呈现酸碱指示剂的使用★★★★B/A*[省]8B/A[省]9B/A常见酸(盐酸、硫酸)的主要性质和用途★★★★★B[省]11,14C[巢]12；[芜]12[省]11；[省]13[省]15C[省]16常见碱(氢氧化钠、氢氧化钙)的主要性质和用途★★★★★C[省]12C[巢]13[巢]15C酸碱的腐蚀性★★★★BBB稀释常见的酸碱溶液★★★★B/A*B/A*B/A*第13课时┃体验安徽体验安徽1．[2012·安徽]某石灰厂需要测定石灰石样品中CaCO3的质量分数。小刚设计了如图13－1所示装置来完成实验(杂质不与酸反应)：图13－1(1)仪器①的名称是__________。A装置中反应的化学方程式是______________________________________________。锥形瓶CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑第13课时┃体验安徽(2)C装置应当选择Ⅰ、Ⅱ中的_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，其作用是______________________。(3)小华提出，要使测定结果更准确，应把A装置改成如图13－1乙所示装置，并在反应前、后通入空气，其目的是______________________________________________________。排除空气中二氧化碳的干扰，使生成的二氧化碳能被充分吸收Ⅰ充分吸收二氧化碳[解析](1)由图可知仪器①的名称是锥形瓶；盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式即可写出，书写时要注意配平及气体符号。(2)利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，应当将导气管伸入液面以下，这样可以充分吸收二氧化碳，故选Ⅰ装置。(3)空气中有二氧化碳，在反应前、后通入空气，其目的是排除空气中二氧化碳的干扰；使生成的二氧化碳能被充分吸收。第13课时┃体验安徽2．[2011·芜湖]归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质(如图13－2所示，连线表示相互反应)。(1)为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变________。(2)图13－2中A所表示的物质类别是__________。(3)盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分Fe2O3)，该反应的化学方程式是______________________________________。碱红Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O第13课时┃体验安徽(4)为了验证性质⑤，可选用的物质是________________________________________(填一种即可)。(5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变(相同)的量是____________(填序号)。A．两种金属的形状B．盐酸的质量分数C．反应容器的大小D．温度Na2CO3(或AgNO3等，合理即可)ABD第13课时┃体验安徽[解析](1)石蕊遇酸性溶液会变红色，所以将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中溶液变红。(2)综合分析酸的化学性质可知：除去盐酸能与指示剂、金属氧化物、金属、盐反应外还能与碱发生中和反应。(3)铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应时会生成氯化铁与水，依据化学方程式的书写要求书写即可。(4)酸与盐的反应一定要符合复分解反应的发生条件，所以选择的盐与盐酸反应时一定要有水、气体或沉淀生成。(5)控制变量法就是创设相同的外部条件，因此探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变的条件就是对反应速率可能有影响的因素，分析知四个因素中只有容器的大小对反应速率无影响。第13课时┃考点聚焦考点聚焦考点1酸碱指示剂酸碱指示剂酸性碱性紫色石蕊溶液______色______色无色酚酞溶液______色______色红红蓝无[注意]指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性溶液或碱性溶液。第13课时┃考点聚焦考点2浓盐酸、浓硫酸的性质(1)浓盐酸具有挥发性，在空气中能形成________，有腐蚀性。(2)浓硫酸易溶于水，具有________性、________性、腐蚀性。脱水白雾吸水[注意]①稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。即：“酸入水、沿器壁、要搅拌”。如果将水倒入浓硫酸中，稀释时放出大量的热会使液体向四周飞溅，发生危险。②由于浓硫酸具有吸水性，常在实验室用作干燥剂。③敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸因挥发性而使其质量减少...
