第9讲化学平衡第二单元化学基本理论2011考纲展示2012高考导视1.了解化学反应的可逆性。2.了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。4.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。化学平衡是高频考点，尤其是平衡常数、转化率等的计算，平衡移动原理的应用。考查形式方面，平衡常数常常是以新的化工生产、科研领域最新报道等为载体，直接考查；也常常考查利用速率、平衡理论进行物质的提纯和分离；还会结合速率——时间、浓度——时间等曲线来考查化学反应速率、化学平衡等理论。考点1化学平衡状态1．可逆反应在同一条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进”表行的反应叫可逆反应。可逆反应不能进行到底，用“示。2．化学平衡状态(1)定义正反应速率和逆反应速率在一定条件下的可逆反应里，当_____________________________________，反应混合物中____________________状态是化学平衡状态，简称化学平衡。化学平衡状态是该条件下的该反应的最大限度。各组分的浓度保持不变相等(v正＝v逆≠0)(2)化学平衡状态的特征逆：研究对象必须是可逆反应。动：动态平衡，即正反应、逆反应仍在进行，只是速率相等。定：在平衡混合物中，各组分的含量保持一定。变：化学平衡是有条件的，当外界条件改变时，化学平衡就发生移动。(2)根据其他特征来判断①各物质浓度不再变化；②体系压强不再变化；③体积不再变化；④平均相对分子质量不再变化；⑤体系密度不再变化；⑥气体颜色不再变化；⑦反应物的转化率不再变化；⑧总物质的量不再变化，等等。(1)根据本质特征来判断v正＝v逆>0当用同一物质表示该反应速率时，___________，达到平衡状态；当用不同物质表示的反应速率时_________________________，达到平衡状态。在判断时一定要注意速率的方向(正逆)。其比值等于化学计量数比3．判断可逆反应是否达到平衡状态的方法I类反应II类反应________________________________________________针对下列两类反应填下表(填序号)：①③④⑤⑥⑦⑧最关键的是，原来变化的因素不再变化了，这样就可以判断达到平衡状态。①⑥⑦①②④⑥⑦⑧①⑥⑦2NO2N2O4H2＋Br2(g)2HBr度下达平衡，平衡常数表达式为_____________4．化学平衡常数(1)定义在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物平衡浓度幂之积与反应物平衡浓度幂之积的比值是一个常数，叫化学平衡常数，简称平衡常数，用K表示。任意情况下的比值叫浓度商，用QC表示。(2)对于反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在一定温；浓度商、平衡常数和平衡的关系是_____________________________________________________________________________。K＝cpC·cqDcmA·cnB当QC>K时，向逆反应方向进行；当QC＜K向正反应方向进行；当QC＝K处于平衡状态5．转化率表达式：__________________________________________________答：吸热反应。2．一定温度下平衡常数越大，反应向正方向进行的程度就越大，反之则越小；反应体系中有固体或纯液体，其浓度看作常数“1”不写入表达式。转化率＝反应物的起始浓度－反应物的平衡浓度反应物的起始浓度×100%转化率的变化与平衡移动以及引起平衡移动的因素密切相关。1．平衡常数只和温度有关，对于某反应，当升高温度时平衡常数增大，则正反应是吸热反应还是放热反应？。3．可逆的两个反应平衡常数是什么关系？同一可逆反应的计量数相应的扩大或缩小倍数，平衡常数发生怎样变化？如：SO2＋1/2O2SO3平衡常数为K1,2SO2＋O22SO3平衡常数为K2，二者关系怎样？答：互为倒数；指数变化；K2＝K21。1．(双选)下列说法可充分说明P(g)＋Q(g)S(s)＋R(g))在恒温、恒压、容积可变的密闭容器中达到平衡状态的是(A．容器内气体密度不随时间变化B．容器里Q、R的体积分数不再改变C．容器内气体压强不随时间变化D．单位时间同时生成nmolP和同时生成nmolQ物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1解析：此反应比较特殊，正反应气体物质的...
