中和反应反应热的测定•1.定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1molH2O(l),这时的反应热叫做中和热。单位:kJ/mol2.注意①必须是稀溶液,如浓硫酸稀释或NaOH固体溶解时放热；②酸和碱反应③标准:生成1molH2O(l)放出的热量.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);H△=－57.3kJ/molKOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l);H=△－57.3kJ/molBa(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l);H△=－114.6kJ/molH＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l);△H=－57.3kJ/mol3.(1)强酸、强碱的稀溶液：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol（3）若反应过程中有其他物质生成（沉淀、难电离物质等），这部分反应热不属于中和热(2)有弱酸（或弱碱）参加中和反应，中和热一般低于57.3kJ/mol，因为电离吸热。4.实验原理实验原理:Q=mct△；△H=-Ｑ／nQ:中和反应放出的热量m:反应混合液的质量c:混合液的比热容常用4.18J/(g·℃)t:△反应前后的温度差实验用品•大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）•温度计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。•0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液［练习］50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”），简述理由：。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失偏小不等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱的用量无关偏小偏小
