教学设计乙醇VIP免费

哈尔滨市第七十三中学校课时教学设计教材：必修第六章第二节课题：乙醇课型：新课对教材的认识、补充、拓展：增加演示醇的催化氧化实验学情分析：醇的化学性质较多，联系较广，是本章的一个重点内容。对乙醇生活中较熟悉，初中化学也简单介绍过，结构和物理性质可学生讲。教学目标知识与技能：掌握乙醇的分子结构、物理性质及部分化学性质过程与方法：学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力；情感、态度与价值观：使学生获得物质的结构、性质之间关系的科学观点。教学策略教学重点：乙醇的分子结构和化学性质；教学难点：乙醇的化学性质；教学方式：实验归纳法学习方式：对比教学手段：实验教学用具：模型、实验用品板书设计主板书副板书第二节乙醇一、乙醇的分子结构分子式：结构式：结构简式：二、乙醇的物理性质三、乙醇的化学性质1．与活泼金属反应2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑2．氧化反应2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O3．消去反应CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O教学流程教学内容设计设计意图预期评价方式【引入】如果乙烷分子中的氢原子被羟基—OH所取代，这种新的有机物是什么呢？【板书】第二节乙醇一、乙醇的分子结构【设问】1．请写出乙醇的分子式、结构式、结构简式？2．乙醇的官能团是什么？【展示】乙醇分子的球棍模型和比例模型。。【投影】分子式：C2H6O结构式：结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH【讲述】乙醇分子是乙基CH3CH2—结合着羟基—OH。羟基比较活泼，决定乙醇的化学性质。—OH为官能团。【展示】无水乙醇。请学生观察乙醇的颜色、状态，并闻其气味。【板书】二、乙醇的物理性质【归纳】无色、透明、有特殊香味的液体；沸点78℃；易挥发；密度比水小；能跟水以任意比互溶；能溶解多种无机物和有机物。【引入】物质的结构决定物质的化学性质。羟基中C—O键、O—H键均具有极性，在化学反应中有可能断裂。【板书】三、乙醇的化学性质【演示】［实验6－2］【设问】请从结构角度分析反应过程？【板书】1．与活泼金属反应2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑【设问】为什么乙醇跟Na的反应没有水跟Na的反应剧烈？【讲述】在乙醇与Na反应的过程中，羟基处的O—H键断裂，Na原子替换了H原子，生成乙醇钠CH3CH2ONa和H2。乙醇分子可以看成水分子里的一个H原子被乙基所取代后的产物。由于乙基CH3CH2—的影响，使O—H键的极性减弱，即：分析结构培养学生观察，描述能力强化结构与性质关系观察、分析得出反应方程式，并反应原理与水的反应对比学习学生评价，教师总结学生评价，教师总结学生评价，教师总结教学流程教学内容设计设计意图预期评价方式使羟基—OH活性减弱。【讲解】其它活泼金属如K、Mg、Al等也能够把乙醇羟基里的H取代出来。【过渡】实验室常用燃料就是酒精，它是一种很好的燃料。它除了燃烧之外，还可以与氧气催化氧化。【实验】乙醇的催化氧化【讨论】观察到的实验现象有哪些？可得出怎样的结论？【板书】2．氧化反应2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O【讲述】乙醇被氧化为乙醛，-CHO为醛基，也是一种官能团。有机反应的氧化还原反应人为分为氧化反应和还原反应，这是因为只以有机物为主，而忽了无机物，其实两个过程是不可分的。有机物加氧或去氢的适应为氧化反应，有机物去氧或加氢的反应为还原反应。上述反应为有机物去氢的过程，则为氧化反应。如烯烃或炔烃与氢气加成的反应为还原反应。【提问】实验室是如何制取乙烯的？并写出反应方程式，判断反应类型。【板书】3．消去反应CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O【小结】【练习】课后练习【作业】同步练习册培养学生实验观察能力和分析能力对比有机和无机中氧化还原反应的异同以旧带新归纳乙醇的化学性质，对比各反应的断键位置学生互评，教师点拨学生评价，学生评价，教师总结教学设计后反思醇的化学性质较多，联系较广，是本章的一个重点内容，断键位置学生掌握起来会较难，易混淆。在本节教学设计中注重了与旧知识的联系，以旧带新，并通过实验让学生来研究乙醇的性质，通过对比来掌握有机的氧化还原反应和各反应中断键位置。