氧化剂还原剂VIP专享VIP免费

氧化还原方程式的书写和配平氧化还原方程式的书写和配平氧化性和还原性的强弱比较氧化性和还原性的强弱比较氧化还原理论的综合应用氧化还原理论的综合应用某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为。将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：题目题目11题目题目11AsH3Br2氧化剂还原剂40e-3+5+50氧化产物还原产物+4H2SO4+5AsH38KBrO3→5H3AsO4+4Br2+4K2SO4+4H2O氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念还原剂失电子价升还原性被氧化氧化产物氧化剂得电子价降氧化性被还原还原产物反应物本质且相等表象特征生成物凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。氧化还原反应的本质是电子转移。氧化还原反应的表观特征是反应前后元素化合价升降。根据反应物和部分生成物写出离子方程式并配平：Cr2O72-(橙色)、乙酸、硫酸、乙醇、Cr3+(暗绿色)题目题目22题目题目222Cr2O72-+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O生活中的氧化还原：酒精含量的定性检测生活中的氧化还原：酒精含量的定性检测得失电子守恒反应中还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等原子守恒反应前后各元素的原子个数相等电荷守恒在离子反应的氧化还原反应中，反应前后离子所带的正负电荷总数相等氧化还原方程式的书写和配平氧化还原方程式的书写和配平生活中的氧化还原：削皮的苹果为什么会变色？生活中的氧化还原：削皮的苹果为什么会变色？如何证明维生素C的还原性强于亚铁离子？生活中的氧化还原：削皮的苹果为什么会变色？生活中的氧化还原：削皮的苹果为什么会变色？维生素C和FeCl3溶液反应实验探究实验探究实验探究实验探究还原性：氧化性：氧化性和还原性的强弱比较氧化性和还原性的强弱比较氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应还原剂还原剂>>还原产还原产物物氧化剂氧化剂>>氧化产氧化产物物电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。写出该反应的化学方程式。检验溶液中Fe3+存在的试剂是。题目题目33题目题目33工业生产中的氧化还原：腐蚀印刷电路板工业生产中的氧化还原：腐蚀印刷电路板2FeCl3＋Cu→2FeCl2＋CuCl2KSCN溶液印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。步骤①中发生反应的离子方程式滤渣的主要成分是，(填化学式)。为了除去滤渣中的杂质得到铜，需加入的试剂A是(填化学式)。题目题目33题目题目33Fe＋Cu2+→Fe2+＋CuFe＋2Fe3+→3Fe2+FeCuHCl化学兴趣小组甲、乙、丙三位同学分析某厂家的一些数据及所得混合溶液（记为A）的组成。各取A50.00mL进行如下探究。结果如下：该厂所使用的FeCl3溶液的物质的量浓度（反应前后溶液的体积变化忽略不计）A中c(Cu2+)的取值范围若向乙同学实验后的溶液中加入足量的稀硝酸，结果生成1.12LNO（标准状况），A中Cu2+的物质的量浓度题目题目33题目题目33甲：向50.00mLA中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀86.1g乙：向50.00mLA中试探性地加入1.40g铁粉，结果全部溶解未见固体析出丙：向50.00mLA中加入20.0mL稀硝酸，产生0.448LNO（标准状况）甲：向50.00mLA中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀86.1g乙：向50.00mLA中试探性地加入1.40g铁粉，结果全部溶解未见固体析出丙：向50.00mLA中加入20.0mL稀硝酸，产生0.448LNO（标准状况）4mol·L-10.6mol·L-1≤c(Cu2+)≤1.5mol·L-10.75mol·L-1