内蒙古包头市2018届高三化学10月阶段性测试试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5Cu64N14Ca40Al27一、单选题（1-16每题2分，17-22每题3分，共50分）1．下列变化属于物理变化的是（）A．煤的燃烧B．石油分馏C．大米酿酒D．金属腐蚀2．下列与化学概念有关的说法正确的是（）A．Na2O、CaO、Al2O3均为碱性氧化物B．液溴不导电，所以液溴是非电解质C．12C与13C的核外电子排布方式相同，化学性质相同D．只含共价键的物质一定是共价化合物3．同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体的判断正确的是A．中子数相同B．分子数不同C．质子数相同D．气体质量相同4．100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4）3溶液混合后，忽略溶液体积变化，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度约为（）A．0.20mol/LB．0.25mol/LC．0.4mol/LD．0.5mol/L5.配制物质的量浓度为0．1mol•L－1的Na2CO3溶液100mL时，下列操作正确的是（）A．用托盘天平称取1．06g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中B．在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水C．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分D．定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高6．下列各组离子中，一定能够大量共存的是（）A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO32-B．Fe2＋、H＋、SO42-、NO3-C．K＋、Fe3＋、NO3-、SCN－D．Mg2＋、NH4-、Cl－、SO42-7．下列关于物质的类别正确的是()A．共价化合物——硫酸、纯碱、水B．分散系——空气、淀粉溶液、盐酸C．非电解质——液氯、乙醇、NH3D．强氧化剂——盐酸、硫酸、硝酸8．下列物质按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的是A．O2、K、Cl2B．Cl2、Al、H2C．NO2、SO2、H2OD．HNO3、HCl、Fe2+9．下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是()10下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O11.下列关于物质性质或检验的叙述不正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中一定有Fe3+，可能有Fe2+B．气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气C．用铂丝蘸取白色粉末灼烧，火焰成黄色，证明原粉末中一定有Na+，可能有K+D．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-或SO32-12．有关阿伏加德罗常数NA，下列说法正确的是A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAC．Zn与足量的浓硫酸反应生成标况下22.4L气体时，转移2NA电子D．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的阴离子总数小于0.1NA13下列离子方程式书写正确的（）A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3＋＋3H2OFe（OH）3↓＋3H＋B．氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳：OH－＋CO2===HCO3-D．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O14．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．50mL12mol·L1−的盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAB．电解精炼铜时，若转移6.02×1023个电子，阳极溶解32g铜C．标准状况下，22.4L14CO2与44g14CO2所含分子数均为NAD．一定条件下，2.3g钠与氧气完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA15.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（）①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③同位素：1H、2H、3H；干冰、液氯都是非电解质④电解质：明矾、冰醋酸、纯碱；同素异形体：C60、金刚石、石墨⑤根据分散系是否有丁达尔效应分为胶体和溶液A．只有②④B．只有②③⑤C．只有①②④D．只有②③⑤16下列指定反应的离子方程式正确的是A．钠与水反应:Na+2H2ONa++2OH–+H2↑B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH–+H++BaSO4...
