2014年云南省红河州高考化学一模试卷第Ⅰ卷（本大题共7小题，每小题6分，共42分）一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．（6分）（2014•红河州一模）下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体2．（6分）（2014•红河州一模）下列说法正确的是（）A．硝基苯的结构简式为B．表示甲烷分子或四氯化碳分子的比例模型C．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等D．结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚3．（6分）（2014•红河州一模）如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是（）A．其一氯代物只有一种同分异构体B．其二氯代物有三种同分异构体C．它的分子式不符合CnH2n+2，所以它不是饱和烃D．它与苯乙烯（C6H5﹣CH=CH2）互为同分异构体4．（6分）（2014•红河州一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．溶液中由水电离的氢离子浓度为1×10﹣11mol/L：K+、Na+、SO42﹣、NO3﹣B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣C．0.1mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣D．0.1mol•L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣5．（6分）（2014•红河州一模）工业上焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2•12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O，下列判断正确的是（）A．在焙烧明矾的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比是3：4B．最后得到的K2SO4溶液呈中性，所以c（K+）=c（SO42﹣）C．焙烧产生的SO2可用于制硫酸，焙烧948t明矾（M=474g/mol），若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸432tD．工业上冶炼Al2O3制得Al，以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH═NaAlO2+3Ni（OH）26．（6分）（2014•红河州一模）煅烧硫酸镁的过程中存在以下反应：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑利用如图图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．b中盛放的溶液和d中收集的气体判断正确的一组是（）A．NaOH溶液COB．Na2CO3溶液SO2C．稀硝酸SD．KMnO4溶液CO7．（6分）（2014•红河州一模）用惰性电极电解某金属元素R的硝酸盐R（NO3）n溶液，通电一段时间后，阳极产生气体VL（标准状况）时，阴极质量增加mg，若R的相对原子质量为M，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．电路中通过电子NAB．n=C．溶液中H+增加NAD．n=二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答．第11题～第13题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（3题，共43分）8．（14分）（2014•红河州一模）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用．Ⅰ、铜可采用如下方法制备：方法一：火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2方法二：湿法炼铜：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu上述两种方法中，你认为哪种方法更好，原因是（写出1条原因即可）．分别用火法炼铜与湿法炼铜生产640gCu，则转移的电子数之比为．Ⅱ、印刷电路板上使用的铜需要回收利用．用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2•2H2O晶体，实验室模拟回收过程如下：①步骤2中反应的离子方程式是．②步骤5中蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是（用化学方程式并结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2•2H2O晶体．③步骤4中洗涤沉淀的操作为．④步骤3中可选用的“试剂1”是（写出一种即可），目的是使溶液的pH升高到4，此时Fe3+浓度为．9．（15分）（2014•红河州一模）硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题．Ⅰ、进行微量实验：如图1所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表．请填写表中的空白：棉球棉球上滴加的试剂实验现象解释和结论a棉球变白，微热后又恢复红色b含酚酞的NaOH溶棉球变为白色离子方程式：液c棉球变为白色该气体具有（选填“氧化性”或“还原性”）Ⅱ、...
