2014年云南省红河州高考化学一模试卷第Ⅰ卷(本大题共7小题,每小题6分,共42分)一、选择题:在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的1.(6分)(2014•红河州一模)下列物质分类正确的是()A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体2.(6分)(2014•红河州一模)下列说法正确的是()A.硝基苯的结构简式为B.表示甲烷分子或四氯化碳分子的比例模型C.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等D.结构片段为的高聚物,其单体是甲醛和苯酚3.(6分)(2014•红河州一模)如图是立方烷的球棍模型,下列有关说法不正确的是()A.其一氯代物只有一种同分异构体B.其二氯代物有三种同分异构体C.它的分子式不符合CnH2n+2,所以它不是饱和烃D.它与苯乙烯(C6H5﹣CH=CH2)互为同分异构体4.(6分)(2014•红河州一模)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.溶液中由水电离的氢离子浓度为1×10﹣11mol/L:K+、Na+、SO42﹣、NO3﹣B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣C.0.1mol•L﹣1AgNO3溶液:H+、K+、SO42﹣、I﹣D.0.1mol•L﹣1NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣5.(6分)(2014•红河州一模)工业上焙烧明矾的化学方程式为:4KAl(SO4)2•12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O,下列判断正确的是()A.在焙烧明矾的反应中,还原剂与氧化剂的物质的量之比是3:4B.最后得到的K2SO4溶液呈中性,所以c(K+)=c(SO42﹣)C.焙烧产生的SO2可用于制硫酸,焙烧948t明矾(M=474g/mol),若SO2的利用率为96%,可生产质量分数为98%的硫酸432tD.工业上冶炼Al2O3制得Al,以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池反应的化学方程式是Al+3NiO(OH)+NaOH═NaAlO2+3Ni(OH)26.(6分)(2014•红河州一模)煅烧硫酸镁的过程中存在以下反应:2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑利用如图图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集.b中盛放的溶液和d中收集的气体判断正确的一组是()A.NaOH溶液COB.Na2CO3溶液SO2C.稀硝酸SD.KMnO4溶液CO7.(6分)(2014•红河州一模)用惰性电极电解某金属元素R的硝酸盐R(NO3)n溶液,通电一段时间后,阳极产生气体VL(标准状况)时,阴极质量增加mg,若R的相对原子质量为M,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是()A.电路中通过电子NAB.n=C.溶液中H+增加NAD.n=二、非选择题:包括必考题和选考题两部分.第8题~第10题为必考题,每个试题考生都必须作答.第11题~第13题为选考题,考生根据要求作答.(一)必考题(3题,共43分)8.(14分)(2014•红河州一模)铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用.Ⅰ、铜可采用如下方法制备:方法一:火法炼铜:Cu2S+O22Cu+SO2方法二:湿法炼铜:CuSO4+Fe═FeSO4+Cu上述两种方法中,你认为哪种方法更好,原因是(写出1条原因即可).分别用火法炼铜与湿法炼铜生产640gCu,则转移的电子数之比为.Ⅱ、印刷电路板上使用的铜需要回收利用.用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2•2H2O晶体,实验室模拟回收过程如下:①步骤2中反应的离子方程式是.②步骤5中蒸发浓缩CuCl2溶液时,要滴加浓盐酸,目的是(用化学方程式并结合简要的文字说明),再经冷却、结晶、过滤,得到CuCl2•2H2O晶体.③步骤4中洗涤沉淀的操作为.④步骤3中可选用的“试剂1”是(写出一种即可),目的是使溶液的pH升高到4,此时Fe3+浓度为.9.(15分)(2014•红河州一模)硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器,请分析下列实验(固定装置略)并回答问题.Ⅰ、进行微量实验:如图1所示,将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后,a、b、c三个棉球变化如下表.请填写表中的空白:棉球棉球上滴加的试剂实验现象解释和结论a棉球变白,微热后又恢复红色b含酚酞的NaOH溶棉球变为白色离子方程式:液c棉球变为白色该气体具有(选填“氧化性”或“还原性”)Ⅱ、...