硫和氮的氧化物周练习1．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质()A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪2．下列关于SO2的叙述，正确的是()A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫酸的酸酐C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色3．下列污染现象主要与SO2有关的是（）A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应4．下列反应中气体只作氧化剂的是（）A．Cl2通入水中B．Cl2通入水Na2SO3溶液中C．二氧化硫通入氯水中D．NO2通入水中5．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是（）A．NO是具有刺激性的红棕色气体B．NO是汽车尾气的有害成分之一C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒6．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体（）A．可能是N2与NO2的混和气体B．可能是O2与NO2的混和气体C．可能是NO与NO2的混和气体D．只可能是NO2一种气体7．能鉴别CO2和SO2的试剂是()A．品红溶液B．澄清石灰水C．紫色石蕊试液D．氯化钡溶液和氯水混合液8．检验溶液中的离子，实验步骤和结论均正确的是()A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明一定含有Cl－离子B．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，证明一定含有SO42－离子C．加入HCl后产生气体，该气体能使品红溶液褪色，加热后变成红色，证明一定含有SO32-离子D．加入BaCl2溶液，有白色沉淀，证明一定含有SO32－离子9．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为()A．3∶1B．1∶3C．1∶2D．2∶110．能用浓H2SO4干燥，且可用排气法收集的是()①HBr②CO2③SO2④H2S⑤NH3⑥H2⑦NOA．①③⑤B．②③⑦C．②③⑥D．②⑥⑦11．下列溶液中通入少量SO2，一定产生沉淀的是()A．BaCl2溶液B．Ba(OH)2溶液C．BaCl2和NaClO的混和溶液D．NaOH溶液12．我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：测试时间/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析数据，回答下列问题：（已知Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl）①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）____________________。②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变________（填“大”或“小”）。（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是________。①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加熟石灰⑤开发新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤（3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在20世纪的60年代～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35％，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2浓度降低了30％之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取?简述其理由。参考答案：1．D2．A3．B4．B5．A6．BC7．AD8．C9．C10．C11．BC12．（1）①2H2SO3+O22H2SO4②小（2）C（3）不可取。因SO2的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球的危害。7．提示：CO2溶于水可得碳酸，SO2溶于水可得亚硫酸，碳酸、亚硫酸均可电离出氢离子，均可使紫色石蕊试液变红。CO2、SO2与澄清石灰水均可生成白色沉淀，且过量后均可溶解。SO2具有还原性，可以被氯气氧化而在水溶液中生成硫酸根离子，进而与氯化钡生成硫酸钡白色沉淀，而CO2不具有还原性。SO2有漂白性，CO2不具有。11．提示：SO2通入BaCl2溶液，不可能产生BaSO3沉淀，因为若生成BaSO3沉淀，就会生成盐酸（HCl），BaSO3沉淀就会与盐酸反应而溶解（BaSO3+2HCl＝BaCl2+SO2↑+H2O）。而SO2通入BaCl2和NaClO的混和溶液，由于H2SO3酸性比HClO强，溶液中会生成HClO，HClO具有强氧化性，能把溶液中的SO2氧化成硫酸根离子，再与Ba2+结合生成不溶于酸的BaSO4沉淀。
