化学反应速率、化学平衡【看看考纲】1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3.了解化学反应的可逆性。4.了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。5.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。【体验例题】向某密闭容器中加人0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示。附图中乙图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，所用条件均不同。已知，t3~t4阶段为使用催化剂［已知t0~t1阶段c(B)未画出］。①若t1=15s，则t0~t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=。以A浓度变化表示的反应速率为v（A）=。②t4~t5阶段改变的条件为,写出该反应的化学方程式。B的起始物质的量为。③若t5~t6阶段改变的条件使A的转化率降低，则该反应的ΔＨ0。④该反应的平衡常数表达式为，t1~t2阶段该反应的平衡常数为K。（保留2位有效数字）t3~t4阶段该反应的平衡常数为K1、t5~t6阶段该反应的平衡常数为K2，则有KK1、KK2（填“＜”“＞”“=”）。⑤某时刻时测得A、B、C的浓度分别为0.075mol/L、0.045mol/L、0.1mol/L，则Qc=，由此可以判断该时刻时反应是否达到平衡状态，使列举几种使其达到平衡状态的措施【回顾知识】一、化学反应速率1、化学反应速率是指单位时间内浓度的变化，其计算公式为。2、各物质速率之比等于之比3、在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以反应速率；固体、纯液体的浓度为常数，改变固体的量，对速率；增大压强可以增大有参加的化学反应的速率，对于无气体参加的反应压强的改变对速率，改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起改变，若压强的改变对物质的浓度无影响，则改变化学反应速率的大小；升高温度可以反应速率；使用催化剂可以反应速率；其他因素：等对化学反应速率也有影响。规律总结：若改变影响化学反应速率的一个因素，则对反应速率的影响为（四个字）。二、化学平衡1.在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率，反应混合物中各组分的浓度保持的状态。2.化学平衡状态的判断①②③浓度商平衡常数。3.勒夏特列原理：改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等），平衡就向能够这种改变的方向移动。规律总结：若改变影响化学平衡的一个因素，则对平衡的影响为（四个字）。4.平衡常数及表达式①K表达式中均为浓度。书写平衡常数表达式时，不要把的浓度写进去。②K与起始浓度无关,只与有关，正反应为放热反应时，温度越高，K越；正反应为吸热反应时，温度越高，K越。③从K的大小，能说明反应进行的程度。同一反应K越大，该反应进行的程度，反应物的越大。④同一反应K的表达式与化学方程式的写法有关A(g)+3B(g)2C(g）、1/2A(g)+3/2B(g)C(g）、2C(g）A(g)+3B(g)的平衡常数分别为K1、K2、K3，则三者关系为。⑤利用K判断可逆反应是否平衡及平衡移动方向QC＜K，反应向方向进行；QC＝K，反应；QC＞K，反应向方向进行。【试试身手】1.甲容器中进行如下反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)ΔＨ＜0，经2min,B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的下列说法正确的是（）A.在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)B.用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)C.若乙容器中也同时进行此反应，且相同时间段内用D表示的速率是0.2mol/(L•min)，则乙容器中反应速率更快D.对甲容器升高温度和充入氦气，都将使反应速率将增大。2.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）A．4－3－2－1B．1－2－3－4C．3－4－2－1D．1－2－4－33.A(g)+3B(g)nC(g），下列不是达平衡的标志的是①nVA=VC②V正(B)=V逆(C)③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总物质的量不再变化⑥混合气体的...
