高一化学期末练习1．下列物质的俗名与其化学式不相对应的是A．小苏打一Na2CO3·10H2OB．生石膏一CaSO4·2H2OC．石英－SiO2D．重晶石一BaSO42．形成酸雨的主要原因是A．未经处理的工业废水任意排放B．大气中二氧化碳含量增多C．工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属D．汽车排放的尾气3．下列物质间的反应没有明显反应现象的是A．常温下，浓硝酸、浓硫酸使铁和铝发生钝化B．二氧化硫气体分别通入溴水、品红溶液中C．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近D．将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中4．在等体积的NaC1、MgCl2、A1Cl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为A．1：2：3B．3：2：1C．1：1：1D．6：3：25．下列各组物质反应能生成氢气的是A．铁与稀硝酸B．铁与浓硫酸C．铝与NaOH溶液D．次氯酸见光分解6．下列事实中，能证明硫酸是强电解质的是A．能使石蕊试液变红B．能跟锌反应产生氢气C．1mol/L硫酸溶液中H+浓度为2mol/LD．能与碳酸钠反应放出二氧化碳气体7．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是A．HC1→NaClB．SO2→SC．Na→Na2O2D．NaHCO3→CO28．在体积为V的密闭容器中，加入amolNO、bmolO2、cmolN2，充分反应后，容器内氮原子数和氧原子数之比为9．下列反应中气体只作氧化剂的是A．C12通入水中B．C12通入NaBr溶波中C．H2与灼热的CuO反应D．NO2通入水中10．某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是A．Na+K+SiO32－Cl－B．Na+HS－HCO3－C1－c．K+MnO4－NO3－Fe2+D．Mg2+Cl－NH4+SO42－11．1.92g铜与过量的浓硝酸反应，收集到1．344L气体(折算成标准状况)，则被还原的硝酸的物质的量是A．0．05molB．0．06molC．0．68molD．0．12mol12．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NAB．18g水所含的电子数目为NAC．在常温常压下11．2L氯气所含的原子数目为NAD．常温常压下32g氧气所含的原子数目为NA13．等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是A．它们的分子个数之比为17：16B．它们的原子个数之比为17：16C．它们的氢原子个数之比为17：12D．同温同压下两种气体的体积之比是17：1614．下列离子方程式正确的是A．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2OB．氯气跟水反应：C12+H2O=2H++C1－+C1O－C．钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑D．氯化铁溶液中加入铜片Fe3++Cu=Fe2++Cu2+15．有10．2g镁和铝的混和粉末溶于500mL4mol·L－1的盐酸中。若加入2mol·L－1的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则需加入的氢氧化钠溶液的体积为1A．100mlB．500mLC．1000mLD．1500mL16．下列各组物质中，使有色物质褪色的反应机理相同的是（）A．二氧化硫和过氧化钠B．过氧化氢和次氯酸C．二氧化硫和漂白粉D．活性炭和二氧化硫17．实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，下列有关该反应的说法错误的是（）A．铜是还原剂，发生了氧化反应B．每生成1molSO2，转移电子的物质的量是2molC．每消耗1molCu，起氧化剂作用的硫酸消耗2molD．反应后物质中可能有白色固体出现18.把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+和SO42-的物质的量浓度之比是（）A.2:7B.3:8C.1:2D.1:419.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应能放出氯气，现按右下图进行卤素的性质实验。玻璃管内分别装有滴有少量不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）①②③④A黄绿色橙色蓝色红色B黄绿色橙色蓝色白色C黄绿色无色紫色红色D无色橙色紫色白色20．在能与铝反应产生氢气的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A.NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B.K+、Na+、SO32-、S2-C.K+、Na+、AlO2-、SO42-D.Ba2+、Na+、Cl－、Br--21．进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是（）A．SO2气体使高锰酸钾溶液褪色，表现了SO2的漂白性B．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是CuC．浓硝酸在光照条件下...
