考点总动员03《离子共存》题型介绍离子共存为高考常考题型，涉及复分解反应、氧化还原反应、双水解反应等情况下离子之间的相互反应的判断。在近几年高考中此题型有如下变化趋势：①隐含条件越来越隐蔽；②从离子过程到粒子共存的转变，扩大了考试范围；③从无机物之间的共存到涉及有机物。高考选题：【2015江苏化学】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－B．=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－D．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－【答案】B【考点定位】考查限制条件下的离子共存问题、元素及其化合物的性等知识。【名师点睛】离子共存问题，看清隐含条件，如：指示剂变红的溶液、水电离出的H＋、和铝单质反应放出氢气等，以及哪些离子不能共存，不能共存的原因是什么，关键点还是掌握元素及其化合物的性质，特别是水解、氧化还原反应的，此类题考查学生对知识的灵活运用。解题技巧：解决此类问题，除了要考虑粒子之间能否发生反应以外，还要考虑附加条件的应用和隐含条件的深度挖掘，充分考虑溶液中离子之间是否遵循电荷守恒以及反应的先后顺序。1、多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。一色：即溶液颜色。若限定无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO、Co2+、Cr2O、CrO、Cr3+等有色离子不能存在。二性：即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液电，OH-及弱酸根阴离子（CO、SO、S2-、CH3COO-等)均不能大量存；在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NH、Mg2+、Al3+、Fe3+等)均不能大量存在；酸式弱酸根离子(如HCO、HSO、HS-、H2PO等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。三特殊：指三种特妹情况：①HCO与AlO不能大量共存(发生双水解反应)；②H+与NO组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；③NH与CH3COO-、CO，Mg2+与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。四反应：指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。①复分解反应，②氧化还原反应，③相互促进酌水解反应，④络合反应。2、常设陷阱条件类型高考中的常见表述误点点拨常见的限制条件“无色”有色离子不能大量存在“pH＝1”或“pH＝13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能共存”只能是氧化性离子和还原性离子不共存，不是其他离子反应类型常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“不能共存”易看成“能共存”常见的隐含条件“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出c(H＋)＝1×10－12mol·L－1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3·H2O反应的离子不能存在常见题干要求(1)“一定大量共存”审清关键字高频考点一：因发生复分解反应不能大量共存下列离子在指定条件下能否共存（1）由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-（）（2）pH=14的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO（）（3）加石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、K+、AlO、NO（）（4）c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32（）（5）能跟金属铝反应生成氢气的溶液中：NH、Al3＋、Cl－、SO（）【答案】（1）×（2）×（3）√（4）×（5）×离子间通常发生复分解反应生成沉淀、气体、难电离的物质不能大量共存。离子间反应类型典型举例生成难溶物质Ca2＋与CO；Ba2＋与SO；Ag＋与Cl－；Fe2＋，Mg2＋，Cu2＋，Al3＋等与OH－生成气体H＋与CO，SO，HCO，HSO等；NH与OH－等生成水H＋与OH－；OH－与HCO，HSO，HSO等生成难电离物质生成物为弱酸如CH3COOH，HF等；弱碱如NH3·H2O；配位化合物如Fe(SCN)3高频考点二：因发生双水解反应不能大量共存下列离子在指定条件下能否共存（1）0.1mol/LNaAlO2溶液中：Al3+、Cu2+、SO、MnO（）（2）D．K+、Clˉ、Al3+、CO32ˉ（）（3）C．Al3+、Ca2+、HCO3－、SO42－（）...
