2015-2016学年湖北省武汉市新洲区一中阳逻校区高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．同位素的应用已经遍及医学、工业、农业、能源和科学研究的各个领域B．iPhone5外壳易掉色，是因为铝壳表面氧化处理过程中作为阴极的金属铝纯度不够，导致氧化膜不够致密C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D．在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，在工业上硫酸亚铁还是生产铁系列净水剂的原料2．如图所示，试管中盛有已检出部分离子的某溶液．下列推测正确的是（）A．该溶液中还可能大量存在MnO4﹣、ClO﹣B．向该溶液中加入少量FeI2，发生反应的离子方程式为2NO3﹣+6I﹣+8H+═2NO↑+3I2+4H2OC．向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液至过量的过程中既有气体逸出又有沉淀生成D．向该溶液中加入少量Mg一定有H2逸出3．甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH（g）⇌HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示（已知反应在1L的密闭容器中进行、甲醇的物质的量为1mol）．下列有关说法中正确的是（）A．脱氢反应的△H＜0B．600K时，Y点甲醇的v（逆）＜v（正）C．从Y点到Z点可通过增大压强D．在t1K时，该反应的平衡常数为8.14．甲～庚元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断不正确的是（）A．丙与戊的原子序数相差28B．气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊C．丁的氧化物可用于制造光导纤维D．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应5．利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2，下列叙述错误的是（）A．a为直流电源的正极B．阴极的电极反应式为：2HSO3﹣+e﹣=S2O42﹣+H2OC．阳极的电极反应式为：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+D．电解时，H+由阳极室通过阳离子交换膜到达阴极室6．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（）酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数Ka=1.75×10﹣5Ka=2.98×10﹣8Ka1=4.30×10﹣7Ka2=5.61×10﹣11Ka1=1.54×10﹣2Ka2=1.02×10﹣7A．25℃，等物质的量浓度的CH3COO﹣、ClO﹣、CO32﹣和SO32﹣，结合质子能力最强的是ClO﹣B．少量的SO2通入Na2CO3溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+2CO32﹣═2HCO3﹣+SO32﹣C．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClOD．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO﹣═CO32﹣+2HClO7．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为（已知NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O）（）A．0.8molB．0.6molC．0.2molD．1.0mol二、解答题（共5小题，满分43分）8．传统工业上利用氨气合成尿素①以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=﹣159.47kJ•mol﹣1NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ•mol﹣1反应2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=kJ•mol﹣1．②液氨可以发生电离：2NH3（l）⇌NH2﹣+NH4+，COCl2和液氨发生“复分解”反应生成尿素，写出该反应的化学方程式．9．（2015秋•新洲区校级月考）氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料①已知：2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol﹣1．氨气自发分解的反应条件是（填“低温”或“高温”）．②合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是（填字母）．a．用铁触媒加快化学反应速率b．采用较高的压强c．采用较高的温度d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来③在一定温度下，将1.5molN2气体和3.5molH2气体通入到体积为1升的密闭容器中．当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则合成氨反应的平衡常数为．10．（2015秋•徐州期中）垃圾渗滤液中含...
