2015-2016学年湖北省武汉市新洲区一中阳逻校区高三(上)月考化学试卷(12月份)一、选择题(共7小题,每小题3分,满分21分)1.化学与生产、生活密切相关,下列有关说法不正确的是()A.同位素的应用已经遍及医学、工业、农业、能源和科学研究的各个领域B.iPhone5外壳易掉色,是因为铝壳表面氧化处理过程中作为阴极的金属铝纯度不够,导致氧化膜不够致密C.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D.在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂,在工业上硫酸亚铁还是生产铁系列净水剂的原料2.如图所示,试管中盛有已检出部分离子的某溶液.下列推测正确的是()A.该溶液中还可能大量存在MnO4﹣、ClO﹣B.向该溶液中加入少量FeI2,发生反应的离子方程式为2NO3﹣+6I﹣+8H+═2NO↑+3I2+4H2OC.向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液至过量的过程中既有气体逸出又有沉淀生成D.向该溶液中加入少量Mg一定有H2逸出3.甲醇脱氢可制取甲醛:CH3OH(g)⇌HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示(已知反应在1L的密闭容器中进行、甲醇的物质的量为1mol).下列有关说法中正确的是()A.脱氢反应的△H<0B.600K时,Y点甲醇的v(逆)<v(正)C.从Y点到Z点可通过增大压强D.在t1K时,该反应的平衡常数为8.14.甲~庚元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数.下列判断不正确的是()A.丙与戊的原子序数相差28B.气态氢化物的稳定性:庚>己>戊C.丁的氧化物可用于制造光导纤维D.常温下,甲和乙的单质均能与水剧烈反应5.利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2,下列叙述错误的是()A.a为直流电源的正极B.阴极的电极反应式为:2HSO3﹣+e﹣=S2O42﹣+H2OC.阳极的电极反应式为:SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+D.电解时,H+由阳极室通过阳离子交换膜到达阴极室6.已知25℃,醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表,下列叙述正确的是()酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数Ka=1.75×10﹣5Ka=2.98×10﹣8Ka1=4.30×10﹣7Ka2=5.61×10﹣11Ka1=1.54×10﹣2Ka2=1.02×10﹣7A.25℃,等物质的量浓度的CH3COO﹣、ClO﹣、CO32﹣和SO32﹣,结合质子能力最强的是ClO﹣B.少量的SO2通入Na2CO3溶液中反应的离子方程式为:SO2+H2O+2CO32﹣═2HCO3﹣+SO32﹣C.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为:SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClOD.少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为:CO2+H2O+2ClO﹣═CO32﹣+2HClO7.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液,其中NaNO2的物质的量为(已知NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O)()A.0.8molB.0.6molC.0.2molD.1.0mol二、解答题(共5小题,满分43分)8.传统工业上利用氨气合成尿素①以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下:2NH3(g)+CO2(g)═NH2CO2NH4(s)△H=﹣159.47kJ•mol﹣1NH2CO2NH4(s)═CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+72.49kJ•mol﹣1反应2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=kJ•mol﹣1.②液氨可以发生电离:2NH3(l)⇌NH2﹣+NH4+,COCl2和液氨发生“复分解”反应生成尿素,写出该反应的化学方程式.9.(2015秋•新洲区校级月考)氨气易液化,便于储运,可利用NH3作储氢材料①已知:2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)△H=+92.4kJ•mol﹣1.氨气自发分解的反应条件是(填“低温”或“高温”).②合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是(填字母).a.用铁触媒加快化学反应速率b.采用较高的压强c.采用较高的温度d.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来③在一定温度下,将1.5molN2气体和3.5molH2气体通入到体积为1升的密闭容器中.当反应达到平衡时,容器内气体的压强为起始时的80%,则合成氨反应的平衡常数为.10.(2015秋•徐州期中)垃圾渗滤液中含...