河北省大名县2018届高三化学上学期第一次月考试题（普通班，含解析）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Ba-137第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题2分）1.下列有关物质分类或归类正确的一组是①酸性氧化物:SO2、NO、CO2、SiO2②蛋白质、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物A.①和③B.③和④C.②和③D.②和⑤【答案】C【解析】试题分析：①NO不是酸性氧化物，故①错误；②蛋白质属于高分子化合物，属于混合物，盐酸是HCl的水溶液，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，氨水是NH3的水溶液，均为混合物，故②正确；③常见的电解质有酸、碱、盐、金属氧化物和水，明矾、小苏打和硫酸钡是盐，HClO是酸，均为电解质，故③正确；④碘酒、漂粉精是溶液，牛奶和豆浆是胶体，故④错误；⑤液氯是单质，故⑤错误；故选C。【考点定位】考查物质的分类【名师点晴】本题考查了酸性氧化物、化合物、电解质和胶体、单质的概念和辨析。对于酸性氧化物和碱性氧化物的判断应注意：（1）碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物。（2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如NO、NO2。（3）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3。2.将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L【答案】D【解析】试题分析：aL标准状况下HCl的物质的量为：n(HCl)==mol，质量为：36.5g/mol×mol=g，所得溶液的质量为：1000g+g，所得溶液中溶质的质量分数为：ω==，所得溶液的浓度为：c==mol/L=mol/L，故选D。【考点定位】考查物质的量浓度的计算【名师点晴】本题考查了物质的量浓度的计算，明确物质的量浓度与溶质质量分数的转化关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。本题根据气体的体积计算出HCl的物质的量，再根据m=nM计算出氯化氢的质量，从而可计算出所得溶液的质量分数，再根据c=计算出所得溶液的浓度。3.为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（）A.配制0.1mol/L的盐酸500mL，应选用的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、500mL容量瓶B.欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C.为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D.测定硫酸铜晶体中结晶水含量，加热坩埚中晶体完全失水后需在空气中冷却，再称量【答案】C【解析】4.下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是A.氢氟酸B.硫酸C.碳酸钠溶液D.氧氧化钠溶液【答案】B【解析】试题解析:碱性溶液盛放在玻璃试剂瓶，使用橡胶塞或软木塞；酸性溶液盛放在玻璃瓶中，使用玻璃塞，但是氢氟酸能够腐蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛装；答案选B考点:试剂的保存；5.下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A.Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣B.Ca2+、HCO3﹣、C1﹣、K+C.Fe3+、K+、I﹣、H+D.H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣【答案】C【解析】试题分析：A.Ba2+与SO42-发生复分解反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，A错误；B.Ca2+、HCO3-、C1-、K+之间不反应，可以大量共存，B错误；C.MnO4-、I-、H+之间发生氧化还原反应，不能大量共存，C正确；D.H+与CO32-发生复分解反应生成CO2和水，不能大量共存，D错误，答案选C。考点：考查离子共存正误判断6.将过量的SO2通入下列稀溶液中，最终能出现浑浊的组合是①Ca(OH)2；②BaCl2；③Na2SiO3；④Ba(NO3)2；⑤苯酚钠；⑥Na2CO3A.①②③⑥B.②⑤⑥C.③④⑤⑥D.③④⑤【答案】D【解析】试题分析：过量二氧化硫与氢氧化钙反应最终转化为亚硫酸氢钙，①错误；氯化钡和二氧化硫不反应，②错误；硅酸钠和二氧化硫反应生成硅酸沉淀，③正确；硝酸钡和二氧化硫反应生成硫酸钡白色沉淀，④正确；苯酚钠和二氧化硫反应生成苯酚沉淀，⑤正确；...
