c、、换算问题分析同溶质不同浓度溶液的混合、溶液的稀释或浓缩等计算问题中，常常会涉及到c、、之间的换算。对于这类问题，学生通常不易把握各量的变化关系，分析时容易出错。为释疑解惑，本文将有关知识总结如下，供学习参考。一、基础知识1.c、、之间的换算公式：。其中，c为溶液的物质的量浓度，为溶液的密度，为溶液的质量分数，M为溶质的摩尔质量。2.同溶质不同浓度的溶液混合、溶液的稀释或浓缩过程中，溶质的总量是不变的。3.溶液的密度之间的关系：当溶液的密度（小），溶液的密度越大（小），如硫酸溶液、溶液等；当溶液的密度时，c或越大（小），溶液的密度越小（大），如氨水、酒精溶液等。二、典题与解法1.公式法——判断c、、等各量之间的关系表达式是否正确。例1.体积为VmL，密度为，相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质的质量为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为，则下列关系式中不正确的是（）A.B.C.D.解析：分析题给选项，可知A项是物质的量浓度计算的另一种表达式；D项是A项的变形；再根据，再考虑单位情况，知C项正确；B项中，，不正确。答案：B评注：涉及到c、、、V、m、S（溶解度）等各物理量之间的换算或判别其关系式正误时，可以依据、、等公式进行计算判断。2.代入法——计算溶质的质量分数或比较溶质质量分数的大小例2.已知35%的溶液，密度为，5%的溶液，密度为，若将上述两种溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数为（）A.大于20%B.等于20%C.小于20%D.无法判断解析：根据得，混合后溶液中含NaOH的质量为：，混合后溶液的质量为：，则混合后溶液中溶质的质量分数为：，解得：答案：A评注：溶液混合或稀释问题中，要注意溶液密度与质量分数或浓度之间的对应关系；另外，本题计算结论还可以提炼为：当溶液的密度时，混合后溶质的质量分数：；当溶液的密度时，混合后溶质的质量分数：。3.比值法——计算或比较溶液的物质的量浓度、确定溶液的体积例3.50g浓度为的浓硫酸（溶质的质量分数为）与VmL水混合，得浓度为的稀硫酸（溶质的质量分数为）。回答下列问题（填“”、“”或“=”：（1）若，则________，V________50mL。（2）若，则________，V________50mL。解析：根据，列出不同条件下的c，再用比值法进行比较。第（1）问中，，由于浓硫酸的密度大于稀硫酸，所以：，可知；由于，即稀释后的质量分数是原来的一半，则溶液的质量为原来的两倍，可知硫酸与水等质量混合，有。用类似的方法，可分析第（2）问情况。答案：（1）>=（2）<<评注：比值法适合于倍数关系量的比较问题分析。处理这类问题时，要注意挖掘溶液密度与浓度的关系；另外，解题一定要依据公式进行严密的推算，不能凭经验猜测。除以上方法外，还有假设法、推理法等，都是溶液混合、稀释或浓缩计算问题中常用的方法。总之，根据具体问题、灵活选择恰当的方法，才能迅速、准确解题。
