内蒙古伊图里河高级中学高中化学《3.1 金属的化学性质及金属材料》练习题 新人教版必修1VIP专享VIP免费

内蒙古伊图里河高级中学高一化学《3.1金属的化学性质及金属材料》练习题（必修一）1．(2009·潍坊高三统一考试)南极考察队在印度洋发现了一种不寻常的鱼，它的血液像水一样无色透明．研究发现这种鱼的血液中某种元素的含量是其他鱼血液中的十分之一.这种元素是()A．CuB．AgC．FeD．Pb解析：血液呈现红色主要是血红蛋白造成的，血红蛋白中必然含有铁，无色透明就是几乎无血红蛋白．答案：C2．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁，如图，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升．根据实验现象判断下列说法错误的是()A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝与氧化汞的混合物解析：本题中涉及的反应有：2Al＋3Hg(NO3)2===2Al(NO3)3＋3Hg,4Al＋3O2===2Al2O3，两个反应均为氧化还原反应；由题中所述现象“红墨水柱右端上升”，可推知试管中气体体积受热膨胀，意味着铝与氧气反应是放热反应；铝片上生成的“白毛”是氧化铝．答案：D3．mgNa与足量Cl2反应，生成固体的质量为(m＋3.55)g，则等量Na与O2反应，生成固体的质量可能为()①(m＋0.8)g②(m＋1.1)g③(m＋1.4)g④(m＋1.6)gA．①B．④C．②③D．都有可能解析：钠与Cl2反应生成NaCl，由此可知钠为0.1mol，而Na与O2反应可以生成Na2O或Na2O2，则此增加的质量介于0.8g和1.6g之间，最后生成的固体质量都有可能，选D.答案：D4．下列关于铁的叙述正确的是()①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅢB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥解析：①纯铁不易腐蚀；③铁位于第四周期第Ⅷ族；⑤铁过量时与硝酸反应生成Fe(NO3)2；⑥FeCl2可由Fe和FeCl3，Fe(OH)3可由Fe(OH)2、O2、H2O化合而成．答案：B5．某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气．现有10.8g镁铝合金，下列说法正确的是()A．常温下与足量18mol/LH2SO4溶液反应，最多可放出0.6molH2B．常温下与足量2mol/LHNO3溶液反应，最少可放出0.45molH2C．常温下与足量2mol/LH2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45～0.6mol之间D．常温下与足量2mol/LNaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.45～0.6mol之间解析：浓硫酸和硝酸与镁、铝反应都不生成氢气，排除A、B项.铝与氢氧化钠反应产生氢气，而镁不能与氢氧化钠反应，排除D项．若10.8g全为Mg的质量，则n(Mg)＝10.8g÷24g/mol＝0.45mol，Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，n(H2)＝0.45mol；若10.8g全为Al的质量，则2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，n(Al)＝10.8g÷27g/mol＝0.4mol，n(H2)＝0.6mol，根据平均值原理，0.45mol