天津市静海县2016-2017学年高一化学12月学业能力调研试题（含解析）考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷基础题(60分)和第Ⅱ卷提高题(40分)两部分，共100分，考试时间为90分钟。2.试卷书写要求规范工整，卷面整洁清楚，如不符合要求，酌情减3-5分，并计入总分。知识与技能学习能力(学法)习惯养成(卷面整洁)总分内容分数第Ⅰ卷基础题(共60分)相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5K39Fe56一、选择题:每小题只有一个正确选项，每小题2分，共60分.1．下列有关金属元素特征的叙述正确的是A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B．金属元素的单质在常温下都为固体C．含金属元素的离子都是阳离子D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质【答案】D考点：考查金属元素的性质。2．下列物质的颜色叙述正确的是()A．Fe2O3—黑色B．Na2O2—白色C．CuSO4—白色D．Fe(OH)2—灰绿色【答案】C【解析】试题分析：A．Fe2O3是红棕色，故A错误；B．Na2O2是淡黄色，故B错误；C．无水CuSO4是白色粉末，故C正确；D．Fe(OH)2是白色不溶于水的固体，故D错误，答案为C。考点：考查常见物质的颜色。3．下列关于物质应用的说法正确的是A．铜盐可作净水剂B．氧化铁可作颜料C．过氧化钠用来制取金属钠D．铝制餐具可用来蒸煮咸的食物【答案】B【解析】试题分析：A．铜盐的水溶液有毒，不能作净水剂，故A错误；B．氧化铁是红棕色粉末，可作颜料或涂料，故B正确；C．过氧化钠不可用来制取金属钠，可利用电解熔融NaCl制取Na，故C错误；D．铝制餐具表面的氧化铝是两性氧化物，在食盐电解质溶液中易发生吸氧腐蚀，所以不宜用来蒸煮咸的食物，故D错误；答案为B。考点：考查物质的性质及应用4．下列叙述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．1molAl与足量氢氧化钠溶液反应生成33.6L气体C．1molNa2O2固体中含离子总数为3NAD．1molMg与足量水反应生成2molH2【答案】C【考点定位】考查阿伏加德罗常数的应用【名师点晴】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意同位素原子的差异；④注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑤注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成。5．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，沉淀呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液【答案】B【考点定位】考查三价铁离子、二价铁离子的检验和性质应用。【名师点晴】明确二价铁离子与三价铁离子的性质是解题关键，根据Fe3+的特征反应，加入硫氰酸钾溶液判断溶液不含Fe3+；然后加入氧化剂，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色，以此证明Fe2+的存，注意加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定溶原液将中是否含有Fe3+。6．将一块镁铝合金完全溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子有A．AlO2－、OH－、Na＋、Cl－B．Na＋、OH－、Al3＋、Cl－C．AlO2－、OH－、Mg2＋、Cl－D．Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－【答案】A【解析】试题分析：将一块镁铝合金溶于盐酸后，生成氯化镁、氯化铝，再加入过量NaOH溶液，反应生成氯化钠、偏铝酸钠、氢氧化镁沉淀，溶液中还有剩余的NaOH，所得的溶液中主要存在的离子有：AlO2-、OH-、Na+、Cl-，故选A。考点：考查金属性质、离子共存等。7．下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、OH－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、HCO、SO42-、Cl－C．碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、NOD．酸性溶液中可能大量存在Fe2＋、K＋、MnO4－、SO42-【答案】C【解析】试题分析：A．Al3＋和NH均与OH－不能大量共存，故A错误；B．酸性溶液中不可能大量存在HCO，故B错误；C．Na＋、K＋、Cl－、NO可以在碱性溶液中大量存在，故C正确；D．酸性溶液中Fe2＋能被MnO4－氧化，故D错误，答案为C。考点：考查离子反应与离子共存8．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．Cu溶于氯化铁溶液：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋B．Na2C...
