第一单元化学反应中的热效应2热化学方程式（答题时间：15分钟）1.在同温同压下，下列各组热化学方程式Q2＞Q1的是（）A.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－Q12H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－Q2B.S（g）＋O2（g）＝SO2（g）△H＝－Q1S（s）＋O2（g）＝SO2（g）△H＝－Q2C.△H=－Q1C（s）＋O2（g）＝CO2（g）△H＝－Q2D.H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）△H＝－Q1△H=－Q22.下列热化学方程式及说法正确的是（）A.CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）△H=－890kJB.1mol丁烷完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时放热2878kJ，则：C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=－2878kJ/molC.2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则：H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）；△H=-242kJ·mol－1D.CH3COOH（aq）+KOH（aq）=CH3COOK（aq）+H2O（l）△H=－akJ·mol－1，a就为中和热的值3.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）A.1mol氢气燃烧放热285.5kJ，则水电解的热化学方程式为：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5KJ／molB.1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出890kJ热量，它的热化学方程式为1/2CH4（g）+O2（g）=1/2CO2（g）+H2O（l）△H=－445kJ／molC.已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=－221kJ·mol－1，则1molC完全燃烧放热为110.5kJD.HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）△H=－57.3kJ／mol4.下表列出了几种键的键能：化学键H—HCl—ClH—Cl键能/kJ·mol－1436243431请根据以上信息写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式：。5.白磷、红磷是磷的两种同素异构体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。（1）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）ΔH1=－2983.2kJ•mol－1，P（s，红磷）+5/4O2（g）=1/4P4O10（s）ΔH2=－738.5kJ•mol－1则相同的状况下，白磷与红磷能量较低的是：；白磷的稳定性比红磷（填“高”或“低”）。（2）已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4（s，白磷）+3O2（g）=P4O6（s）ΔH=－1638kJ•mol－1。在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气（标准状况下），控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10和P4O6的物质的量之比为，反应过程中放出的热量为。（3）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下的化学键的键能（kJ／mol）：P－P198，Cl－Cl243，P－Cl331。则反应P4（s，白磷）+6Cl2（g）=4PCl3（s）的反应热ΔH=。1.C解析：反应放出或吸收的热量的多少，跟反应物和生成物的聚集状态有密切关系。A中两式仅生成物中水的状态不同，由于生成液态水比生成气态水放热多，所以Q1＞Q2；B中两式仅硫的状态不同，由于固态硫变成气态硫要吸收热量，所以Q1＞Q2；C中两式固态碳与氧气完全反应生成二氧化碳，放出的热量Q2应大于不完全燃烧时生成一氧化碳放出的热量Q1；D中两式各物质的量不同，有Q1＝2Q2的关系，故本题的答案应为C。2.B解析：A项，△H的单位是kJ/mol，故错；C项，反应是吸热反应，△H>0，故错；D项，在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热，故错。3.B解析：A项应该是2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571kJ／mol；B项正确；C项1molC完全燃烧生成CO2；D项H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）△H=－57.3kJ／mol，指的是强酸和强碱中和反应放出的热量，HF是弱酸，放出的热量小于57.3kJ。4.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）ΔH＝－183kJ/mol解析：根据方程式：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；ΔH=反应物的键能－生成物的键能=436+243－2×431=－183kJ/mol5.（1）红磷；低（2）3：1；1323.45kJ（3）－1326kJ•mol－1解析：（1）白磷转化为红磷的反应是放热反应，所以白磷的能量高于红磷的，因此红磷比白磷稳定。（2）设所得到的P4O10和P4O6的物质的量分别是x和y。50.4L氧气（标准状况下）是2.25mol，62g白磷是0.5mol，则x＋y＝0.5mol、3y＋5x＝2.25，解得x＝0.375mol，y＝0.125mol，所以二者的物质的量之比是3︰1；最终放出的热量是2983.2kJ•mol－1×0.375mol＋1638kJ•mol－1×0.125mol＝1323.45kJ。（3）反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以该反应的反应热是198kJ/mol×6＋6×243kJ/mol－4×3×331kJ/mol＝－1326kJ/mol。
