2015年四川省泸州市高考化学三诊试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与生活、生产密切相关．下列叙述正确的是（）A．硅胶和铁粉常用于食品包装袋中作抗氧化剂，它们都是无机物B．食盐和食醋常用于厨房中作调味品，它们都是盐C．硅和石英常用于制作光导纤维，它们都是原子晶体D．氢氧化铝和碳酸氢钠常用于消除胃酸过多，它们都是电解质2．下列说法不正确的是（）A．在船外壳镶嵌锌块保护船身，锌为原电池的负极B．MgO的熔点高于NaCl，是因为MgO的晶格能大于NaClC．1molFeCl3完全水解将产生6.02×1023个胶体粒子D．水的离子积常数Ksp随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热过程3．对下表中实验操作或现象的解释不合理的是（）实验操作及现象现象的解释A将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧，铝箔熔化但不滴落单质铝的熔点特别高B用玻璃尖嘴导管导出氢气，点燃，观察到火焰呈黄色普通玻璃中含有钠元素C往水中加入Na2O2固体，滴入酚酞呈红色，振荡，红色褪去产生了碱性物质，且Na2O2具有漂白性D向过量的苯酚浓溶液中滴加少许饱和溴水，振荡，未观察到白色沉淀产生三溴苯酚溶解在过量的苯酚中A．AB．BC．CD．D4．解释下列事实的离子方程式或电极反应式不正确的是（）A．酸性KI淀粉溶液在空气中久置后变蓝：4I﹣+O2+2H2O=2I2+4OH﹣B．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CO32﹣+CaSO4⇌CaCO3+SO42﹣C．铅蓄电池充电时阴极质量减轻：PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣D．明矾与足量Ba（OH）2溶液混合有沉淀出现：Al3++2SO42﹣+4OH﹣+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O5．X、Y、Z、W、Q是原子充数依次增大的前四周期元素，X的基态原子s电子总数是p电子总数的2倍；Z是地壳中含量最多的元素；W、Q同周期，且最外层电子数都为1，Q的核外电子排布中未成对电子数为6．下列说法错误的是（）A．X、Y、Z的气态氢化物的稳定性依次增强B．XZ2分子中δ键与π键个数之比为1：1C．原子半径由大到小的顺序：W＞Z＞YD．由Z、W、Q三种元素形成的某种化合物可用于检查司机是否酒后驾车6．常温下，下列溶液中的pH判断或各微粒浓度关系，不正确的是（）A．将5mL0.02mol/L的H2SO4溶液与5mL0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=2B．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，混合液pH大于7，则反应后的混合液中：c（OH﹣）+c（A﹣）＞c（H+）+c（HA）C．pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，c（Na+）大小关系：①＞③＞②D．常温下，0.1mol/L的CH3COONa和NaClO的混合溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HClO）+c（CH3COOH）7．在对应的温度下，体积均为2L的三个恒容密闭容器中发生如下可逆反应：N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57kJ/mol，实验测得有关数据如下表：容器编号温度起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化达到平衡所需时间N2O4NO2①T120吸热22.8kJ2min②T204放热Q（Q＞0）kJ…③T331……下列叙述正确的是（）A．容器①中，从起始到平衡时，用NO2表示的平均反应速率v（NO2）为0.2mol（L•min）B．若容器①在恒温恒压下达平衡，该条件下的平衡常数等于0.2C．若Q＜34.2kJ，则T1＞T2D．容器③在达平衡前，v（正）＜v（逆）二、解答题（共4小题，满分58分）8．某校化学兴趣小组将废弃的线路板处理后，得到紫红色金属A，并进行如下框图所示实验，得到深蓝色溶液D．（图中某些生成物已略去）（1）A元素位于元素周期表中周期族．B溶液中的金属阳离子的电子排布式为．（2）H2O2分子中氧原子杂化方式为．E为气体，其水溶液呈弱碱性，E分子的VSEPR模型是．（3）向D的溶液中加入镁条（表面已除去氧化膜），一段时间后镁条表面有紫红色金属析出．写出该反应的离子方程式：．9．绿矾（FeSO4•7H2O）是抗贫血药物的主要成分，可用于缺铁性贫血的治疗．某校化学学习小组对绿矾展开了制备、定性和定量探究．请你帮助完成相应实验或问题．查阅资料：绿矾（相对分子质量为278）在300℃失去全部结晶水，FeSO4在600℃以上发生分解．Ⅰ．制备：取除去油脂的废铁屑（含少量的铁锈和碳）于一烧杯中，加入20～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡...
