2016—2017学年度下学期期末质量检测高一化学试题注意：1本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间90分钟2请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12S：32O：16Cu：64Na：23Zn：65Al：27第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列化学用语不正确的是()2．下列变化的实质相似的是()①浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小A．只有②③④B．只有③⑤C．只有③④⑥D．全部3．如下图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的()A．氢氧化钠溶液、二氧化碳B．水、氨气C．氢氧化钠溶液、一氧化氮D．水、二氧化氮4．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水5．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是()A．漂粉精的主要成分为次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥氨气C．实验室可用NaOH溶液处理NO2、HCl废气D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH＝a2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝b，则a>bD．已知P(白磷，s)===P(红磷，s)ΔH<0，则白磷比红磷稳定7．短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是()A．Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单气态氢化物发生反应B．原子半径：Z>W>Y>XC．简单气态氢化物的稳定性：Z>WD．X的简单气态氢化物与足量W的单质在光照条件下反应的生成物均为气体8.短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法一定正确的是()A．最高正化合价：Z>XB．X、Y、Z的单质中，Z的熔点最高C．若X为非金属元素，则离子半径：Xn－>Ym－>Zm－D．若X为金属元素，则X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Y的碱性最强9．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在体积不变的密闭容器中反应，下列叙述表示处于化学平衡状态的是()A．N2、H2、NH3的浓度比为1∶3∶2的状态B．混合气体的密度不随时间而变化C．当有1molN≡N断裂时，有6molN—H断裂D．单位时间内消耗amolN2的同时，消耗3amol的H2的状态10．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是A．正极反应为AgCl＋e－＝Ag＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子11．能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．NO2与水反应：3NO2＋H2O===2NO＋NO＋2H＋B．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO＋2H＋===SO2↑＋H2OC．氨水吸收NO、NO2：NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2OD．NH4HCO3溶于过量浓NaOH溶液中：NH＋OH－===NH3↑＋H2O12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A．标准状况下，22.4LNO与CO2的混合气体中含有O原子数为3NAB．0.1molNH3溶于足量水中(不考虑氨气挥发)，溶液中N原子的数目为0.1NAC．0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NAD．58.5g的NaCl固体中含有NA个氯化钠分子13．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是()A．其他条件不变仅将容器的体积缩...
