内蒙古包头市2017届高三化学第四次模拟考试试题7．化学来源于生活，又服务于生活。下列说法正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．聚氯乙烯塑料广泛应用于塑料薄膜、食品包装袋等C．高铁车厢材料大部分采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强D．氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理8．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为18，W和Y同主族，X原子的电子层数与最外层电子数相等，Z元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6。下列说法不正确的是A．四种元素原子半径大小为：X＞Y＞Z＞WB．氧化物的水化物的酸性：Z＞WC．W与Y可形成一种硬度很大的化合物D．W、X、Y三种元素均可以与Z元素形成共价化合物9．下列有机物同分异构体数目判断错误的是（不考虑顺反异构和立体异构）选项有机物同分异构体数目A分子式为C5H123B分子式为C5H10，能使溴的四氯化碳溶液褪色5C分子式为C5H10O2，能与NaHCO3反应4D分子式为C9H12的芳香族化合物710．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1molSO2、O2的混合气体，充分反应达到平衡后体系内氧原子数目为0.2NAB.0.1molSr原子中含中子数为3.8NAC.标准状况下，22.4L空气中单质分子数目为NAD.100g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NA11．H2O2是一种常用绿色氧化剂，工业上利用电解法制备H2O2的装置如图所示：下列说法正确的是（）A．a为负极B．通入空气的电极反应式为O2＋2e—＋2H＋＝H2O2C．电解一段时间后，左侧溶液pH降低D．若生成17g双氧水，则有1molH+从左侧向右侧迁移12．进行化学实验、观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列说法不正确的是A．给试管中的铜与浓硫酸加热，发现试管底部有白色固体并夹杂少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体可能为氧化铜B．SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，说明氧化性：HNO3＞稀硫酸＞Fe3+C．向偏铝酸钠溶液通入少量的二氧化碳，生成白色沉淀和碳酸钠，说明HCO3−和AlO2−不能大量共存D．在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，是因为银器表面Ag2S和金属铝构成原电池而发生了反应13．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol·L1−的NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L1−的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A．曲线①代表滴定HCl溶液的曲线B．A点溶液中：c(CH3COO−)+c(OH−)−c(H+)=0.1mol·L−1C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：C＜B＜AD．D点溶液中：2c(Na+)=3c(Cl−)26．（14分）从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是（填字母序号）。a．Feb．FeOc．Fe3O4d．Fe2O3（2）硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）：回答下列问题：①在步骤i中产生的有毒气体可能有_____________。②在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3+。若常温时Ksp[Al（OH）3]=1.0×1032−，此时理论上将Al3+沉淀完全，则溶液的pH为。③步骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是_______________________________。（3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”。向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生沉淀，写出该沉淀的化学式。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释。（4）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：复分解反应ii的离子方程式是。②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中是否含CN−，方案如下：若试纸变蓝则证明食品中含有CN−，请解释检测时试纸中FeSO4的作用。27．（14分）环境污染影响人类生存，汽车尾气主要成分有CO、SO2、氮氧化物等，治理污染是化学工作者研究的重要课题。（1）已知：2NO(g)+O2＝2NO2(g)ΔH1=113.0kJ·mol−1−2SO2(g)+O2(g)＝2SO3(l)ΔH2=2...
