高一化学必修2《物质结构元素周期委》单元测验一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意。每小题3分,共54分。）1．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：N＋He→O＋H下列叙述正确的是（）A．O原子核内有9个质子B．H原子核内有1个中子C．O2和O3互为同位素D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定2．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（）A．是一种新的氧化物B．不可能含有极性键C．是氧元素的一种同位素D．在自然界中能稳定存在3．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）A．CaOB．SiO2C．H2OD．Na2O24．下列物质的电子式书写正确的是（）A．NaClB．H2SC．－CH3D．NH4I5．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是（）A．A、B、D不可能在同周期B．D一定在第二周期C．A、D可能在同一主族D．C和D的单质可能化合为离子化合物6．X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2②X2YZ3③X2YZ2④X2Y2Z4⑤X3YZ4⑥XYZ3，其中可能存在对应分子的是（）A．②D．②④C②⑤⑥D．①②③④7．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BF3B．PCl5C．HClD．CF2Cl28．下列说法中正确的是（）A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构；B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个；D．由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度。9．元素性质呈周期性变化的决定因素是()A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化10．下列关于物质性质变化的比较,正确的是（）A.酸性强弱:HI＜HBr＜HCl＜HFB.原子半径大小:Na＞S>OC.碱性强弱:KOH＜NaOH＜LiOHD.还原性强弱:F->Cl->I-11．NH3、H2S等是极性键构成的极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述事实，通过比较归纳可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是（）A．分子中不含有H原子的分子是非极性分子B．在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键的是非极性分子C．ABn分子中每个共价键的键长都相等的分子是非极性分子D．在ABn分子中A的原子量小于B的原子量时为非极性分子12．下列说法中正确的是（）A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子13．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）A．一个D2O分子所含的中子数为8B．NH3的结构式为C．HCl的电子式为D．热稳定性：H2S＞HF14．下列物质的变化规律，与共价键的键能有关的是（）A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低15．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）16．下列叙述中，正确的是（）A、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B、凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同17．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()A．(A)X...
