第二十周时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题7分，共63分)1．下列关于电化学知识的说法正确的是()A．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠B．电解精炼铜时，阳极质量的减少不一定等于阴极质量的增加C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，在阴极上依次析出Al、Fe、CuD．电解CuSO4溶液一段时间后(Cu2＋未反应完)，加入适量Cu(OH)2可以使溶液恢复至原状态答案B解析A项，电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl＋2H2O=====，错误；B项，阳极除铜放电外，比铜活泼的金属如Zn、Fe也放电，但阴极上只有Cu2＋放电，正确；C项，根据金属活动性顺序可知，阴极上离子的放电顺序是Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋>Al3＋，Fe2＋和Al3＋不放电，Fe3＋得电子生成Fe2＋，不会析出铁和铝，在阴极上依次析出的是铜、氢气，错误；D项，电解CuSO4溶液，阴极析出Cu，阳极生成氧气，加入CuO或CuCO3使溶液恢复至原状态，加入Cu(OH)2会有水生成，不能使其复原，错误。2．[2017·吉林长春高三联考]用如图所示的实验装置进行电化学实验，下列判断中正确的是()A．若X为铝片，Y为镁片，Z为NaOH，将开关K置于B处，则镁为原电池的负极B．若X为锌片，Y为铁片，Z为NaCl，将开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C．若X为铁片，Y为铜片，Z为CuSO4，将开关K置于A处可实现在铁片上镀铜D．若X、Y均为碳棒，Z为Na2SO4，开关K置于A处，X极发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑答案B解析Al能与NaOH溶液反应，Mg不能，在Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池中，Al是负极，A错；若X为锌片，开关K置于A或B处时，铁为阴极或正极，铁片上均发生还原反应，均可减缓铁的腐蚀，B正确；在铁片上镀铜时，应用铜作阳极，铁作阴极，即X应为铜片，Y为铁片，C错；用惰性电极电解Na2SO4溶液时，阳极(X)发生氧化反应：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，D错。3．某小组用下图装置进行实验，下列说法正确的是()A．闭合K，外电路电流方向为Fe电极→石墨电极B．盐桥中的电解质可以用KClC．闭合K，石墨电极上只生成铜D．导线中流过0.15mole－时，加入5.55gCu2(OH)2CO3，CuSO4溶液可恢复原组成答案D解析左侧两个烧杯构成了一个原电池，Fe为负极，Ag为正极；右侧烧杯为电解池。原电池中电流从正极流向负极，故外电路电流方向为Ag电极→Pt电极，石墨电极→Fe电极，A项错误。KCl中的Cl－与Ag＋反应，会导致中间烧杯中的电解质减少，故盐桥中的电解质不能是KCl，B项错误。闭合K，石墨连接原电池的负极，石墨为阴极，发生还原反应，Cu2＋被完全还原成Cu后，电解生成的硫酸所电离出的H＋再被还原生成氢气，C项错误。右侧烧杯中n(CuSO4)＝0.05L×1mol/L＝0.05mol，加入的n[Cu2(OH)2CO3]＝5.55g÷222g·mol－1＝0.025mol。导线中流过0.1mol电子时，发生反应：2CuSO4＋2H2O=====2Cu＋2H2SO4＋O2↑；再流过0.05mol电子时，发生反应：2H2O=====2H2↑＋O2↑；消耗了CuSO4和H2O，其中n(CuSO4)＝0.05mol，n(H2O)＝0.05mol＋0.025mol＝0.075mol；反应后，加入0.025mol碱式碳酸铜，发生反应Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋3H2O＋CO2↑，生成的n(CuSO4)＝0.05mol，n(H2O)＝0.075mol，D项正确。4．[2017·重庆第一中学测试]现代工业生产中常用电解氯化亚铁溶液的方法制得氯化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体。工艺原理如图所示。下列说法中不正确的是()A．左槽中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑B．右槽中的反应式：2H＋＋2e－===H2↑C．H＋从电解池左槽迁移到右槽D．FeCl3溶液可以循环利用答案A解析根据装置图可知Fe2＋在电解池的左槽中被氧化生成Fe3＋，则左槽是电解池的阳极，右槽是电解池的阴极。阳极(左槽)的电极反应式为Fe2＋－e－===Fe3＋，A错误；阴极(右槽)的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，B正确；电解池中阳离子H＋从电解池阳极(左槽)迁移到阴极(右槽)，C正确；反应池中的反应为2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋2HCl＋S↓，故FeCl3溶液可以循环利用，D正确。5．纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，发生的反应为2Cu＋H2O=====Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是()A．钛电极发生氧化反应B．阳极附近溶液的pH逐渐增大...
