1．为防止碘缺乏病，通常在食盐中加入KIO3。（1）用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO3－，表示该反应的离子方程式是_____________________________________________，若要确认食盐中还含有K＋，方法是________________________________________________________________________________。（2）工业上以石墨和铁为电极电解KI溶液制取KIO3。电解时，石墨作_________（填“阳极”或“阴极”），石墨电极上的电极反应式是____________________________________________，电解过程中铁电极附近溶液pH__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。2．已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、盐酸。按要求回答下列问题：（1）电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因_____________________________________________________________________________________________。（2）若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？__________，若能，请写出电极反应式，负极__________________，正极_________________。（3）若电池反应为：Cu+2H+=Cu2++H2↑，该池属于原电池还是电解池？__________，请写出各电极的电极材料和电解质溶液_______________________________________________。3．某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了如下装置分别加热了NaNO3．Cu(NO3)2．AgNO3。（加热及夹持装置未画出）（1）甲同学加热的是NaNO3。加热过程发现：装置②中产生气泡，部分石蕊试液被压至装置③中；用带火星的木条检验②中的气体，木条复燃；分析装置①中剩余的固体得知，剩余固体中含有N元素，且显＋3价。请写出NaNO3受热分解的化学方程式：。（2）乙同学加热的是Cu(NO3)2。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中消失。石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。请写出Cu(NO3)2受热分解的化学方程式：；（3）丙同学加热的是AgNO3。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中气泡部分消失，剩余的气体也能使带火星的木条复燃。石蕊试液也逐渐变为红色，有少量液体被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。丙同学据此写出了AgNO3受热分解可能的两种化学方程式：（Ⅰ）4AgNO32Ag2O＋4NO2↑＋O2↑，（Ⅱ）2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑。请你分析，可能正确的是哪一个并说明理由：；请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的：；（4）由上述3个实验的结果，请你推测：硝酸盐受热分解的产物可能与有关。4．已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++CO2+H2O（未配平）MnO2+C2O42-+H+→Mn2++CO2+H2O（未配平）为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，用心爱心专心115号编辑再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移到容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0mL，再用0.0200mol·L－1高锰酸钾溶液进行滴定。当加入20.0mL溶液时恰好完全反应，问：（1）欲求得软锰矿中二氧化锰的质量分数，还缺一个数据，这个数据是（填数据所代表的意义）；（2）若该数据的数值为250.0，则该软锰矿中二氧化锰的质量分数为。5．一般测定样品中成分含量的实验应重复二至三次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：I．甲同学的方案如右图所示：(1)根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行次。(2)甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为原因可能是(填序号)。A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收B．装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收D．加入稀硫酸的量不足，则可能造成误差II．乙同学的方案是：称取样品mg，并溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称量得固体ng。(1)混合...
