人教版必修人教版必修22第三章第三节第三章第三节乙醇的用途一、乙醇的物理性质乙醇是、具有的液体，沸点78.5℃，熔点-117.3,℃密度0.79g/cm3易，以溶于水，是一种优良的，能溶解多种无机物和有机物。无色挥发任意比有机溶剂特殊香味乙醇的分子式为C2H6O,结构可能有几种呢?用球棍表示出来。温馨提示：1、乙醇的分子式和哪种烃分子最相近？2、根据乙醇分子中C、H、O三种原子的成键方式，搭建乙醇分子的球棍模型。探究一：B式A式H—C—O—C—HHHHHH—C—C—O—HHHHH探究一：乙醇的分子结构两者互为同分异构体，究竞那一个是乙醇的分子结构式？要由实验确定。如何检验气体1、验纯2、点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上3、烧杯上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水观察现象。乙醇与金属钠的反应实验３－２1、实验前吸干钠表面的煤油。3、观察实验现象并记录。2、实验过程中注意同水和钠的实验现象做对比。注意事项：项目物质金属钠的变化检验气体燃烧后的产物水乙醇浮、熔、游、响干燥小烧杯有水珠，加入澄清石灰水无明显变化沉在液面以下,不熔成小球，没有声响,放热干燥小烧杯有水珠，加入澄清石灰水无明显变化二、乙醇的分子结构1.分子式:2.结构式：3.结构简式：C2H6OCH3CH2OH或C2H5OHCHHHHCHHO1．乙醇与钠反应2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑三、乙醇的化学性质改进前实验装置实验３－２乙醇与金属钠的反应1．乙醇与钠反应2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑三、乙醇的化学性质2．乙醇的氧化反应2CO2+3H2O+3O2点燃(1).燃烧:C2H5OH摄入乙醇后，乙醇在人体中是怎么变化的？思考：探究二：步骤：1、向试管中加入3~5mL无水乙醇2、将一根下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯外焰上灼烧至红热，趁热插入乙醇中，反复几次。3、观察铜丝颜色的变化，小心闻试管中液体产生的气味。实验3－3模拟乙醇变乙醛的反应现象探究：铜丝由红变黑：2Cu+O2=2CuO由黑变红：CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+H2O+Cu(1).说出该反应中金属铜的作用，写出反应的总方程式。(2).该反应的断键方式有何特点？启迪启迪与与思考思考乙醛刺激性气味液体实验3－3ΔΔ催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCu或Ag乙醛工业上制造乙醛HO－H││H－C－C－H││HH＋CuO△HO│H－C－C－H│H＋＋CuH2O(2)Δ1、将等量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后铜片质量与加热前相同的是（）A.硝酸B.无水乙醇C.石灰水D.盐酸课堂练习B检验乙醇酸性重铬酸钾K2Cr2O7(橙色)硫酸铬Cr2(SO4)3(绿色)探究三：与其他强氧化剂酸性高锰酸钾反应步骤：1、向试管中加入1~2mL无水乙醇2、逐滴滴加酸性高锰酸钾溶液3、观察试管中颜色变化现象：滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾褪色。（3）被其他强氧化剂如酸性重铬酸钾或酸性高锰酸钾直接氧化成乙酸2.如图所示为交警在对驾驶员是否饮酒进行检测。其原理是：橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速变蓝，生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇具有还原性④乙醇属于烃类A．②④B．②③C．①③D．①④课堂练习C3、乙醇分子中不同的化学键如下图，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是()A．乙醇和钠反应，键①断裂B．在Ag催化下和O2反应，键①③断裂C．在Cu催化下和O2反应，键④⑤不可能断裂D．乙醇是电解质，在水中键①断裂能电离出氢离子D课堂练习[[小结小结]]乙醇的分子结构与化学性质的关系：乙醇的分子结构与化学性质的关系：分子结构化学性质断键位置与活泼金属反应催化氧化燃烧CCHHHHCCHHHHHHOOHH①①②②③③①①①①③③所有化学键烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。例如：C2H5OHCH3CHOCH3Cl等等官能团：决定有机化合物化学特性的原子或原子团叫做官能团。例如：卤素原子（—X）、羟基（—OH）、硝基（—NO2）等都是官能团，烯烃中的碳碳双键也是官能团。四、乙醇的用途工业原料结构结构性质性质用途用途决定反映决定体现11、发酵法、发酵法发酵法是制取乙醇的一种重要方法，所用原料是含糖类很丰富的各种农产品，如高梁、玉米、薯类以及多种野...
