第二节分子的立体结构第二课时【学习目标】1.认识杂化轨道理论的要点2.进一步了解有机化合物中碳的成键特征3.能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型【课前预习】一、CH4杂化轨道理论提出1.甲烷分子中，C的价电子是，C原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的和1个球形的；H的价电子是，用C原子的4个价层原子轨道跟4个H原子的1s球形原子轨道重叠，它们形成的四个C－H键应该(填“一样”或“不一样”，下同)，而实际上，甲烷中四个C－H键是，为了解决这一矛盾，提出了杂化轨道理论。2.当C原子和4个H原子形成甲烷分子时，C原子的轨道和3个轨道就会发生混杂，混杂时保持轨道总数不变，得到四个相同的轨道，称为杂化，夹角是。二、杂化轨道理论理论简介1.sp杂化sp杂化轨道由轨道和轨道组合而成，每个sp杂化轨道含有和的成分。sp杂化轨道间的夹角为，呈。2.sp2杂化sp2杂化轨道由轨道和轨道组合而成，每个sp2杂化轨道含有和的成分。sp2杂化轨道间的夹角为，呈。3.sp3杂化sp3杂化轨道由轨道和轨道组合而成，每个sp3杂化轨道含有和的成分。sp3杂化轨道间的夹角为，呈。【课堂练习】1、下列有关杂化轨道的说法不正确的是()A、原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道B、轨道数值杂化前后可以相等，也可以不等C、杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理D、杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道2、下列分子中心原子是sp2杂化的是()A.PBr3B.CH4C.BF3D.H2O3、关于原子轨道的说法正确的是()A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键4、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A、CO2和SO2B、CH4和NH3C、BeCl2和BF3D、C2H4和C2H25、用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是()A.C原子的四个杂化轨道的能量一样B.C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C.C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D.C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据6、下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是()A.sp杂化轨道的夹角最大B.sp2杂化轨道的夹角最大C.sp3杂化轨道的夹角最大D.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等7、乙烯分子中含有4个C—H和1个C=C双键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是()A.每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道B.每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道C.每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道D.每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道8、下列分子中，C原子与H原子键合时采取sp2-s重叠方式的是()A、CH4B、C2H2C、C2H4D、C2H69、H2S分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为()A.直线形、sp杂化B.V形、sp2杂化C.直线形、sp3d杂化D.V形、sp3杂化10、下列选项中价电子对数与配位原子数目相等的是()A、CS2B、NH3C、H2OD、CCl411、下列判断正确的是()A、BF3是三角锥形分子B、铵根离子呈平面形结构C、甲烷分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s-pσ键D、甲烷分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的4个sp3杂化轨道重叠形成的σ键12、有关苯分子中的化学键描述正确的是()A.每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键C.碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键D.碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键13、在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是()A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键14、有下列两个系列的物质：X、Y、Z、W可能是下列各组物质中的()系列...
