杨镇一中高三化学实验复习专题五定量实验知识要点一、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定（看看高三教材）实验原理：硫酸铜晶体里结晶水的质量分数m（晶体+坩埚）—m（无水流酸铜+坩埚）=m（结晶水）实验仪器：托盘天平、研钵、瓷坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯。实验步骤：①研磨②称量m(坩埚)、③加热④称量m（坩埚+无水硫酸铜）⑤再加热、再称量至恒重⑥计算。注意事项：①放在干燥器中冷却②要让结晶水完全失去③加热时间不能过长温度不能过高。④加热后最后两次称量的质量相差不超过0.1g。误差分析【CuSO4·xH2O】原理：结晶水%=［m（结晶水）/m(晶体)］×100%=［18x/(160+18x)］×100%或［m(CuSO4)/160］：［m(H2O)/18］=1：x误差分析：能引起误差的操作m（晶体+坩埚）—m（无水流酸铜+坩埚）=m（结晶水）%或x值称量的坩埚不干燥晶体不纯含有不挥发性的杂质坩埚内附有不挥发的杂质晶体未研成细粉末粉末未完全变白就停止加热加热时间过长，部分变黑加热后在空气中冷却加热过程中有少量晶体溅出两次称量相差0.2g（仍为白色）晶体表面有水二、溶液浓度的配制1、物质的量浓度的溶液配制：（配制500毫升0.1mol/L的氢氧化钠溶液）仪器：步骤：2、溶质质量分数浓度的溶液的配制。仪器：步骤：计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.三、酸碱中和滴定（以标准浓度盐酸滴定未知浓度NaOH溶液为例）（看看高二化学教材）仪器：酸、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯。用品：标准溶液、待测液、指示剂、蒸馏水步骤：检漏、准备、滴定。注意事项：①滴定管的使用②指示剂的选择③终点的准确判断④手、眼的动作原理：四、中和热的测定（看看高三教材）仪器：操作过程：五、物质溶解度测定例如：硝酸钾溶解度的测定：实验原理：实验步骤（溶质质量法）①准确称量（天平）干燥的蒸发皿的并记录质量；②在恒温水浴加热下，配制硝酸钾饱和溶液；③取一定量的硝酸钾饱和溶液倾入蒸发皿内，称量并记录；④加热蒸发皿内溶液至干，放入干燥器内冷却后称量并记录；⑤根据上述公式计算S；⑥重复上述操作，取两次的平均值。注意事项：①水浴②为保证溶液达到饱和，配制时硝酸钾晶体要稍加过量，搅拌，在5分钟内不再溶解即可。③不要溅失，要彻底蒸干④蒸干后的晶体连同蒸发皿一定要放在干燥器中冷却，再称量原理：典型例题：例1：在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/LNaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积是（）A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL例2、某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是（）A．用托盘天平称取11.7g食盐B．用量筒量取5.26mL盐酸C．用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5D．用25mL碱式滴定管量出15.80mL的NaOH溶液例3：根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白。（1）从下列仪器选出所需仪器(用标号字母填写)A．托盘天平(带砝码)B．研钵C．试管夹D．酒精灯E．蒸发皿F．玻璃棒G．坩埚H．坩埚钳I．石棉网J．三脚架除上述仪器外，还需要的仪器是(2)某学生实验后得到以下数据：加热前质量加热后质量W1(容器)W2(容器+晶体)W3(容器+无水硫酸铜)5．4g7．9g6．8g请写出结晶水含量｛W(x)｝|的计算公式(用W1、W2、W3表示)W(x)=该生测定结果是偏高还是偏低?。从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填写字母)。A．加热前称量时容器未完全干燥B．最后两次加热后的质量相差较大(大于0．18)C．加热后容器未放人干燥器中冷却D．加热过程中晶体有少量溅失强化训练：1、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：溶剂（水）的质量硝酸钾的溶解度S=溶质的质量×100g（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握,右手摇动，眼睛注视____________。直到因...
