2016-2017学年高一（重点班）下学期期末考试化学试题（满分：100分考试时间：90分钟）说明：1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共33道题。2、答题前，先将试场、座位号、班级、姓名正确填写在答题卡指定的区域内。所有试题的答案都必须工整书写在答题卡规定的位置，否则无效。3、考试结束后将答题卡交回，其余自己保留，评讲时用。4、可能用到的相对原子质量：H－1C—12N—14O－16S－32Na—23Mg—24Al—27Cl—35.5Zn—65Fe—56Cu--64第Ⅰ卷（选择题共60分）选择题（每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）。1.据报道，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是（）A.He和He互为同素异形体B.He原子核内含有4个质子C.He和He互为同位素D.He原子核内含有3个中子【答案】C【解析】A、因和是质子数相同，中子数不同的原子，所以两者是同位素，不是同素异形体，选项A错误；B、原子核内含有2个质子，选项B错误；C、和质子数相同，中子数不同，故互为同位素，选项C正确；D、原子核内中子数=质量数-质子数=4-2=2，选项D错误。答案选C。2.关于卤素（F、Cl、Br、I）的性质的叙述，错误的是（）A.卤素单质的密度逐渐增大B.将氯水加到KI淀粉溶液中，溶液变蓝C.除了I2外，其它卤素单质都能将Fe氧化到+3价D.F2能从NaCl溶液中置换出Cl2【答案】D【解析】A、卤素单质从上而下密度逐渐增大，选项A正确；B、氯元素的非金属性强于碘元素的，因此氯气能把碘化钾氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，所以将氯水加到KI－淀粉溶液中，溶液变蓝，选项B正确；C、碘的氧化性较弱，故除了I2外，其它卤素单质都能将Fe氧化到+3价，选项C正确；D、F2的非金属性很强，直接与水反应，而不能从NaCl溶液中置换出Cl2，选项D错误。答案选D。3.已知aAn+,bB(n+1)+,cCn–,dD(n+1)–是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单原子，下列叙述正确的是（）A.原子半径：C＞D＞A＞BB.原子序数：b＞a＞c＞dC.离子半径：C＞D＞A＞BD.单质还原性：A＞B＞C＞D【答案】B【解析】试题分析：依题意可知aAn+,bB(n+1)+,cCn–,dD(n+1)–具有相同的电子层结构，那么，由元素周期表的规律，可以判断出A、B同周期，且比C、D大一个周期，故原子序数为b＞a＞c＞d，B正确。在同一周期中，半径随着原子序数的增大反而变小，所以D>C,A>B,而处于下一周期的元素的半径比上一周期的元素半径大，故原子的半径大小顺序为A>B>D>C，A错误。对于具有相同电子层结构的离子来说，原子序数越大，离子半径越小，故D>C>A>B，C错误。同周期的还原性随着原子序数的增大而减小，同主族的还原性随着原子序数的增大而增大，故还原性大小应该为A＞B＞D＞C，D错误。考点：元素周期律点评：此题考核了元素间的还原性即原子半径、离子半径的变化规律，要熟记周期律的相关性质。4.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7B.同主族元素的简单阴离子还原性越强，其原子的非金属性越强C.IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强【答案】C【解析】A、F元素没有正价，氧元素没有+6价，选项A错误；B、同主族元素的简单阴离子还原性越强，其单质的氧化性越弱，选项B错误；C、IA族与ⅦA族元素间形成的化合物可以是离子化合物，也可以是共价化合物，如HCl，选项C正确；D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱，选项D错误。答案选C。5.关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有8个主族B.ⅠA族的元素全部是金属元素C.元素周期表有7个周期D.短周期是指第一、二周期【答案】C【解析】试题分析：A．元素周期表有7个主族，错误；B．ⅠA族的H元素是非金属元素，错误；C．元素周期表有7个周期，正确；D．短周期是指第一、二、三周期，错误；故选C。考点：考查周期表的结构6.甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。则下列判断不正确的是（）A.乙元素的族序数比甲元素的族序...
