静海2016-2017第二学期高一化学（文）（3月）学生学业能力调研试卷考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷基础题（75分）和第Ⅱ卷提高题（25分）两部分，共100分。2.试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32知识技能习惯养成总分内容原子结构元素周期表元素周期律化学键卷面整洁100分数152436252-3第Ⅰ卷基础题（共75分）一、选择题:（每小题2分，共60分。每小题只有一个正确选项。）1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是A．提出原子学说B．发现元素周期律C．提出分子学说D．发现氧气2．下列互为同位素的是A．Na和Na＋B．35Cl和37ClC．14N和14CD．O2和O33．下列各组的三种元素，属于同一周期的是A．C、H、OB．Li、Na、KC．Si、P、SD．F、Cl、Br4．元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。该元素位于周期表的A．第4周期ⅢA族B．第4周期ⅦA族C．第3周期ⅣB族D．第3周期ⅣA族5．某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是A.SB.CC.SiD.Cl6．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．稀有气体元素B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C．过渡金属元素D．元素周期表右上方区域的非金属元素7．下列元素中，不属于主族元素的是A．铁B．钙C．磷D．碘8．下列粒子的结构示意图中，表示氟离子的是9．第ⅡA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的A．原子半径B．电子层数C．核外电子数D．最外层电子数10．核外电子层结构相同的一组粒子是A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、NeB．Na＋、F－、S2－、ArC．K＋、Ca2＋、S2－、ArD．Mg2＋、Na＋、Cl－、S2－11．某元素位于第三周期第ⅥA族。下列叙述不正确的是A．该元素是非金属元素B．该元素原子的核电荷数为16C．该元素原子核外有3个电子层D．该元素原子容易失去最外层电子12．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为A、HXB、H2XC、XH3D、XH413．下列第ⅠA族元素中，金属性最强的是A．锂B．钠C．钾D．铷14．下列对碱金属性质叙述错误的是A．都可以保存在煤油中B．都可以与水反应产生氢气C．它们的熔点比较低，导热性和导电性很好D．随核电荷数增加电子层数也增加15．HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4B．SiH4＜HF＜CH4＜H2OC．SiH4＜CH4＜H2O＜HFD．H2O＜CH4＜HF＜SiH416．对于第VIIA族元素，下列说法不正确的是A．可形成－l价离子B．从上到下原子半径逐渐减小C．从上到下原子半径逐渐增大D．从上到下非金属性逐渐减弱17．根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据可以是A、元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱B、元素最高价氧化物对应的水化物的酸性的强弱C、元素的单质与碱反应置换出氢的难易D、元素的单质与氧气生成化合物的难易18．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是A.6和8B.16和8C.12和9D.11和619．已知铱的一种同位素是，则其核内的中子数是A.77B.114C.191D.26820．C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关C的说法正确的是A．质子数为6B．电子数为13C．中子数为6D．质量数为621．Na和Na+两种粒子中，不相同的是①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数A．①②B．②③C．③④D．②③④22．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，生成的化学键A．一定是离子键B．一定是共价键C．两者都有可能D．以上说法都不对23．下列物质中，含有离子键的是A．N2B．HClC．CaCl2D．CO224．下列属于共价化合物的是A．N2B．CaCl2C．NaOHD．H2O25．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是A．H2SO4B．H2C．KClD．NaOH26．下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大C．N、O、F得电子能力依次减弱D．Li、Na、K的电子层数依次增多27．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是A．镭比钙的金属性更强B．在化合物中呈+2价C．...
