广西宾阳县2016-2017学年高一下学期7月期末考试化学（文）试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16F：19Na：23Si：28一、选择题（单项选择题，每题3分，共72分）1.化学上经常采用归类的方法研究一类物质。将Li、Na、K、Rb、Cs归为一类的根本原因是（）A.它们均为金属元素，都能形成相应的氧化物B.五种元素的单质均为固体C.它们原子的最外层电子数均为1，在性质上具有相似性D.它们形成的氢氧化物都是强碱【答案】C【解析】Li、Na、K、Rb、Cs属于ⅠA族元素，原子的最外层电子数均为1，在性质上具有相似性，故A正确。2.下列说法正确的是（）A.卤族元素最外层电子数都是7个，单质化学性质均较稳定B.卤族元素的单质从上到下熔、沸点依次升高C.卤族元素的单质从上到下颜色逐渐变浅D.卤族元素从上到下随电子层数的增多非金属性依次增强【答案】B【解析】试题分析：A．卤素元素最外层电子数都是7个，单质化学性质均较活泼，错误；B．卤素元素的单质固体时都属于分子晶体，从上到下，相对分子质量逐渐增大，熔、沸点依次升高，正确；C．卤素元素的单质从上到下颜色逐渐变深，错误；D．卤素元素从上到下随电子层数的增多非金属性依次减弱，错误；故选B。考点：考查了元素周期律的相关知识。3.某粒子用符号表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是（）A.所含质子数为A-nB.所含中子数为A-Z-nC.所含电子数为Z+nD.中子数-电子数=A-2Z+n【答案】D【解析】4.下列关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是（）A.核外电子是分层运动的B.所有电子在同一区域里运动C.能量高的电子在离核近的区域里运动D.能量低的电子在离核远的区域里运动【答案】A【解析】多电子原子的核外电子，核外电子分层运动，故A正确；电子在不同区域里运动，故B错误；能量低的电子在离核近的区域里运动，故C错误；能量高的电子在离核远的区域里运动，故D错误。5.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子⑥Cl2和Fe反应生成FeCl3，S和Fe反应生成FeS⑦Cl和S为同周期元素，且Cl的核电荷数比S的大A.①②B.②⑤C.①②④D.②⑤⑥【答案】B【解析】氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性、单质的氧化性的相对强弱，都能用来比较相应元素的非金属性的相对强弱。含氧酸的氧化性与含氧酸的稳定性有关，不能用来比较元素非金属性的相对强弱。最外层电子数和原子半径等共同决定元素的非金属性强弱，不能仅根据最外层电子数的多少比较元素非金属性的相对强弱；所以②HClO氧化性比H2SO4强、⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故B正确。6.下列各组微粒半径大小的比较，不正确的是（）A.K>Na>LiB.Mg2＋＞Na＋>F－C.Cl－＞F－＞FD.Na＋＞Mg2＋＞Al3＋【答案】B【解析】电子层数越多半径越大；电子层数相同的微粒，质子数越多半径越小；电子层数相同、质子数相同时，电子数越多半径越大，所以Mg2＋Be，故A错误；MgO是碱性氧化物，故B错误；水的热稳定性大于硫化氢，故C正确；Mg2+核外电子数是10，S2-核外电子数是18，故D错误。8.下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（）A.Na2O2B.Na2OC.NaOHD.CaCl2【答案】A【解析】过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子中氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，故A正确；Na2O中只含离子键，故B错误；NaOH中钠离子与氢氧根离子之间是离子键，氢氧根离子中氧原子和...
