2016年江西省萍乡市芦溪县高考化学一模试卷一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分）1．下列实验操作中：①过滤；②蒸发；③溶解；④取液体试剂；⑤取固体试剂．一定要用到玻璃棒的是（）A．①②③B．④⑤C．①④D．①③⑤2．如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（）MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸溶液C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液A．AB．BC．CD．D3．一端封闭的U形管，封闭的一端有一段CH4和Cl2的混合气体，在水平部分有一段气柱，其他两段为液柱，已知液体与气体不反应．使CH4和Cl2在稍暗的光线下缓慢反应，则中间气柱的长度将（假设中间气柱未移出U形管水平部分）（）A．变大B．变小C．不变D．难以确定4．下列电离方程式书写正确的是（）A．H2SO4═H22++SO42﹣B．NaHCO3═Na++H++CO32﹣C．NaOH═Na++O2﹣+H+D．Na2SO4═2Na++SO42﹣5．在密闭容器中，反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＞0，达到平衡，下列叙述不正确的是（）A．增加甲烷的量，△H增大B．增加水蒸气的量，可提高甲烷的转化率C．升高温度，逆反应速率增大D．增大体系压强，该反应的化学平衡常数不变6．下列叙述正确的是（）A．1mol钠与O2反应生成Na2O或Na2O2，转移的电子数目均为2NAB．1molO2和足量的Mg或Al完全反应，电子转移数目之比为2：3C．Na、Mg、Al各1mol和足量的O2反应，电子转移数目之比为1：2：3D．Cu、Mg各1mol在O2中充分燃烧，电子转移数目之比为3：27．把aL含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，则原溶液中c（NO3﹣）为（）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣18．下列物质溶于水后，能使水的电离程度增大的是（）A．NO2B．Ba（OH）2C．Cl2D．CH3COONa二、解答题（共3小题，满分11分）9．V，W、X、Y、Z是由周期表中短周期元素组成的5种物质，其中Z由一种元素组成，V，W、Y均由两种元素组成，X由三种元素组成．上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于28．它们之间的反应关系如下（反应条件省略，方程式没有配平）：①W+H2O→X（白色沉淀）+Y（无色、具有刺激性气味的气体）；②X→V+H2O；③Y+O2→Z（无色、无味的气体）+H2O．（1）写出下列化合物的化学式．V，W，X．（2）Y的电子为．（3）写出①②的化学方程式．①．②．10．重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种重要的无机试剂．（1）①K2Cr2O7在加热条件下可以氧化浓盐酸产生氯气，其还原产物为Cr3+．该反应的离子方程式为．②常温下，Fe2+可将Cr2O72﹣还原为Cr3+，利用此反应原理可处理废水中有毒的Cr2O72﹣．某废水中Cr2O72﹣的浓度为0.005mol/L，若处理10L该废水至少需要绿矾（FeSO4•7H2O）g．（2）K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+．①若平衡体系的pH=2，则溶液显色．②高温时，向饱和Na2Cr2O7溶液中先加入少量的硫酸，再加入一定量KCl固体，降温，就会析出K2Cr2O7晶体和NaCl晶体的混合物．加入少量硫酸的原因为；不同温度下，相关物质的溶解度数据如下表所示，请分析加入KCl固体后，降温会析出K2Cr2O7晶体的原因为．20℃60℃100℃Na2Cr2O773.282.091.4K2Cr2O713.150.596.2NaCl363739KCl3445.556.7③向K2Cr2O7溶液中加入Ba（NO3）2和Pb（NO3）2，可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀，此时溶液中=．[已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10﹣10；Ksp（PbCrO4）=2.8×10﹣13]．11．图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物．它们的焰色反应均为黄色．请填写下列空白：（1）写出化学式：A、B、C、D．（2）以上反应中属于氧化还原反应的有．（填写编号）（3）写出A→C反应的离子方程式；E→D的化学方程式．[化学--选修5：有机化学基础]（共1小题，满分15分）12．如图是利用二甲苯的一种同分异构体制备新型染料M的合成路线图．（1）a反应所属反应类型为，b反应生成另一小分子是．（2）写出B的结构简式．（3）C与A互为同分异构体，含有两个不相邻的取代基，C的一氯取代产物最多可能有种；D是其中一种，...
