2016年江西省萍乡市芦溪县高考化学一模试卷一、选择题(共8小题,每小题6分,满分48分)1.下列实验操作中:①过滤;②蒸发;③溶解;④取液体试剂;⑤取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是()A.①②③B.④⑤C.①④D.①③⑤2.如图所示装置中观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,指针指向M,由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的组合是()MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸溶液C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液A.AB.BC.CD.D3.一端封闭的U形管,封闭的一端有一段CH4和Cl2的混合气体,在水平部分有一段气柱,其他两段为液柱,已知液体与气体不反应.使CH4和Cl2在稍暗的光线下缓慢反应,则中间气柱的长度将(假设中间气柱未移出U形管水平部分)()A.变大B.变小C.不变D.难以确定4.下列电离方程式书写正确的是()A.H2SO4═H22++SO42﹣B.NaHCO3═Na++H++CO32﹣C.NaOH═Na++O2﹣+H+D.Na2SO4═2Na++SO42﹣5.在密闭容器中,反应:CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)△H>0,达到平衡,下列叙述不正确的是()A.增加甲烷的量,△H增大B.增加水蒸气的量,可提高甲烷的转化率C.升高温度,逆反应速率增大D.增大体系压强,该反应的化学平衡常数不变6.下列叙述正确的是()A.1mol钠与O2反应生成Na2O或Na2O2,转移的电子数目均为2NAB.1molO2和足量的Mg或Al完全反应,电子转移数目之比为2:3C.Na、Mg、Al各1mol和足量的O2反应,电子转移数目之比为1:2:3D.Cu、Mg各1mol在O2中充分燃烧,电子转移数目之比为3:27.把aL含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份,一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出,另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2,则原溶液中c(NO3﹣)为()A.mol•L﹣1B.mol•L﹣1C.mol•L﹣1D.mol•L﹣18.下列物质溶于水后,能使水的电离程度增大的是()A.NO2B.Ba(OH)2C.Cl2D.CH3COONa二、解答题(共3小题,满分11分)9.V,W、X、Y、Z是由周期表中短周期元素组成的5种物质,其中Z由一种元素组成,V,W、Y均由两种元素组成,X由三种元素组成.上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于28.它们之间的反应关系如下(反应条件省略,方程式没有配平):①W+H2O→X(白色沉淀)+Y(无色、具有刺激性气味的气体);②X→V+H2O;③Y+O2→Z(无色、无味的气体)+H2O.(1)写出下列化合物的化学式.V,W,X.(2)Y的电子为.(3)写出①②的化学方程式.①.②.10.重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种重要的无机试剂.(1)①K2Cr2O7在加热条件下可以氧化浓盐酸产生氯气,其还原产物为Cr3+.该反应的离子方程式为.②常温下,Fe2+可将Cr2O72﹣还原为Cr3+,利用此反应原理可处理废水中有毒的Cr2O72﹣.某废水中Cr2O72﹣的浓度为0.005mol/L,若处理10L该废水至少需要绿矾(FeSO4•7H2O)g.(2)K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:Cr2O72﹣(橙色)+H2O⇌2CrO42﹣(黄色)+2H+.①若平衡体系的pH=2,则溶液显色.②高温时,向饱和Na2Cr2O7溶液中先加入少量的硫酸,再加入一定量KCl固体,降温,就会析出K2Cr2O7晶体和NaCl晶体的混合物.加入少量硫酸的原因为;不同温度下,相关物质的溶解度数据如下表所示,请分析加入KCl固体后,降温会析出K2Cr2O7晶体的原因为.20℃60℃100℃Na2Cr2O773.282.091.4K2Cr2O713.150.596.2NaCl363739KCl3445.556.7③向K2Cr2O7溶液中加入Ba(NO3)2和Pb(NO3)2,可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀,此时溶液中=.[已知:Ksp(BaCrO4)=1.2×10﹣10;Ksp(PbCrO4)=2.8×10﹣13].11.图示中,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含有A元素的常见化合物.它们的焰色反应均为黄色.请填写下列空白:(1)写出化学式:A、B、C、D.(2)以上反应中属于氧化还原反应的有.(填写编号)(3)写出A→C反应的离子方程式;E→D的化学方程式.[化学--选修5:有机化学基础](共1小题,满分15分)12.如图是利用二甲苯的一种同分异构体制备新型染料M的合成路线图.(1)a反应所属反应类型为,b反应生成另一小分子是.(2)写出B的结构简式.(3)C与A互为同分异构体,含有两个不相邻的取代基,C的一氯取代产物最多可能有种;D是其中一种,...