-1-2015届化学高考一轮复习教学案第五讲氧化还原反应及其配平【考纲要求】1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.化学反应的分类：。2．氧化还原反应：。(1)氧化剂：、（2）还原剂、(3)被氧化：、（4）被还原、(5)氧化产物：、（6）还原产物。3.规律：+=+氧化剂：得（电子）→降（价降低）→还（还原反应，被还原）→还（还原产物）还原剂：失（电子）→升（价）→氧（，被）→氧（）二、自我训练：1.K2Cr2O7+HCl=KCl+CrCl3+Cl2+H2O（1）元素被氧化，是氧化剂。（2）是氧化产物，发生氧化反应。（3）参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为（4）用短线桥标出电子转移方向和数目2.配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物（1）Fe3C+HNO3=Fe（NO3）3+CO2+NO2+H2O(2)P4+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4以上两个反应中，1mol氧化剂分别氧化了mol的还原剂。3.判断氧化剂的氧化性强弱，还原剂的还原性强弱的常见方法：(1)同种元素不同价态物质之间的比较：(2)根据元素周期律比较：(3)根据金属活动顺序表比较：(4)根据反应条件比较：(5)根据具体反应判断：第1页共2页氧化剂还原剂还原产物氧化产物-2-4.2基础知识1、氧化还原反应的基本概念：（1）氧化剂是指得电子，所含元素化合价降低，发生还原反应的物质.（2）还原剂是指失电子，所含元素化合价升高，发生氧化反应的物质。（3）氧化还原反应的特征是化合价的变化，氧化还原反应的实质是电子的转移。2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系为：注意：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。3、常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂①活泼非金属单质，如Cl2F2O2等②含高价态元素的化合物，如KMnO4MnO2等③某些高价金属阳离子，如Fe3+等④过氧化物，如H2O2Na2O2等（2）常见的还原剂①活泼金属单质，如NaMgAl等②某些非金属单质，如CSiS等③含低价态元素的化合物，如H2SFeCl2等4、标出下列反应中电子转移的方向和数目：（1）双线桥：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O(2)单线桥：H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O第2页共2页
