四川省万源市2015年高三6月模拟练习卷化学试题一、单选题1．中学阶级介绍的电解原理的应用主要有三种：一是氯碱工业、二是电解精炼铜、三是电解冶金。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是A.电解精炼铜时，负极反应式：Cu2＋＋2e－CuB.氯碱工业和电解精炼铜中，阳极都是氯离子放电放出氯气C.在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生D.电解精炼铜时，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可溶性铜盐作电解质溶液【答案】D【解析】本题考查了电解原理的应用。A、电解精炼铜时，两极分别是阴阳极，阴极电极反应为Cu2＋＋2e－Cu，故A错误；B、在氯碱工业，阳极是Cl－放电生成氯气，电解精炼铜时，阳极是粗铜失电子，生成Cu2＋，故B错误；C、水中存在H2OH＋＋OH－，在氯碱工业中，电解池的阴极氢离子放电生成氢气，水的电离平衡向右移动，生成NaOH，故C错误。D、电解精炼铜时，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可溶性铜盐作电解质溶液，故D正确。2．常温下用惰性电极电解1L含足量KCl的溶液，若通过nmol电子的电量，则溶液的pH与n的关系是(设电解前后溶液的体积不变，生成的气体全部逸出)A.pH＝nB.pH＝－lgnC.pH＝14－lgnD.pH＝lgn＋14【答案】D【解析】本题考查了电解及pH的计算。阴极：2Cl－-2e－Cl2↑，阳极：2H2O＋2e－H2↑＋2OH－，若通过nmol电子的电量，则电解后得到nmol的OH－，浓度为c(OH－)=nmol/L则c(H＋)=10－14/n，pH=lgn＋14。3．肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g)ΔH=+67.7kJ/mol2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g)ΔH=－1135.7kJ/mol下列说法正确的是A.N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=－1068kJ/molB.肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4+H2O+OH－C.铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4－4e－+4OH－N2+4H2OD.铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大【答案】C【解析】本题主要考查了盖斯定律，燃料电池等考点的理解。A、已知：①N2(g)+2O2(g)2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol；②2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7kJ/mol；由盖斯定律，①+②得2N2H4(g)+2O2(g)2N2(g)+4H2O(g)△H=67.7kJ/mol-1135.7kJ/mol=-1068kJ/mol，即N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol.故A错误。B、N2H4不是电解质，N2H4H2O是弱电解质，N2H4H2O存在电离平衡，电离方程式为N2H4H2O+OH－，故B错误。C、原电池总反应为N2H4+O2N2+2H2O，原电池正极发生还原反应，氧气在正极放电，碱性条件下，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应式减去正极反应式可得负极电极反应式为N2H4-4e-+4OH-N2+4H2O，故C正确。D、原电池总反应为N2H4+O2N2+2H2O，反应生成水，随反应进行KOH溶液浓度降低，碱性减弱，溶液pH值减小，故D错误。4．下列事实能说明碳的非金属性强于硅的是A.2C+SiO2Si+2COB.稳定性：CH4>SiH4C.CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2D.金刚石不导电，晶体硅能导电【答案】B【解析】本题考查非金属性强弱的判断方法。非金属性强，其氢化物稳定性高，故选B。5．下列说法中正确的是A.丙烯分子中有8个σ键，1个π键B.在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C.NCl3和BCl3分子中，中心原子都采用sp3杂化D.在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中，各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键【答案】A【解析】本题考查了物质的结构与性质。丙烯中存在6个C－H键和1个C=C双键，一个C－C单键，没有孤对电子，C－H之间形成的是σ键，一个C－C单键形成1个σ键，1个C=C双键之间形成1个σ键1个π键，则丙烯分子中有8个σ键，1个π键，故A正确。在SiO2晶体中，1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，故B错。在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中，各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、氢键和分子间作用力、极性键，故C错。NCl3中N形成3个δ键，孤电子对数为=1，为sp3杂化，BCl3中B形成3个σ键，无孤电子对，为sp2杂化，故C错。6．某小组用如图装置进行实验，下列说法正确的是A.盐桥中...
