九年级化学自然界的水和物质构成奥秘总复习一周强化人教实验版试卷VIP免费

自然界的水和物质构成奥秘总复习一周强化一、一周知识概述本周全面复习：第三单元自然界的水和第四单元物质构成奥秘。二、重点、难点、知识剖析（一）、水的组成和性质1、水的电解实验(1)实验装置：水的电解装置如图所示。(2)实验现象：通电后，电极上有气泡产生，通电一段时间后，两个玻璃管内汇集了一些气体，与正极相连的玻璃管内的气体体积小，与负极相连的玻璃管内的气体体积大，体积比约为1:2。检验气体：体积小的气体能使带火星的木条复燃，证明是氧气；体积大的气体燃烧能产生淡蓝色火焰，证明是氢气。实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的。水在通电条件下，发生分解反应，产生氢气和氧气。文字表达式为：化学方程式为：3、水的物理性质水是无色、无味的液体。在4℃时，水的密度最大为1g/cm3。在101kPa下，水的凝固点为0℃(结冰)，沸点是100℃。冰的密度比水的密度小。水的导电能力较弱。4、水的化学性质(1)水的稳定性：水在高温条件下也不易分解，难以用水作原料直接制取氢气。水的pH为7。(2)水的氧化性：在常温下与活泼的金属反应，如钠。高温条件下能与碳、铁等金属和非金属反应。2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑(3)水与某些酸性氧化物反应生成相应的酸。如：CO2＋H2O＝H2CO3SO2＋H2O＝H2SO3SO3＋H2O＝H2SO4(4)水与某些碱性氧化物反应生成相应的碱。如：Na2O＋H2O＝2NaOHCuO＋H2O＝Ca(OH)2(5)水与某些盐反应生成结晶水合物。CuSO4＋5H2O＝CuSO4·5H2O（二）、分子和原子1、分子(1)分子的概念分子是保持物质的化学性质的一种粒子。同种物质的分子化学性质相同，例如：空气中的氧气和实验室制取的氧气都是由氧分子构成的，它们的化学性质相同。注意：①分子不能保持物质的物理性质。例如：水和冰都是由水分子构成的，化学性质相同，但物质性质不相同，水是液态，冰是固态。②物质的物理性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等是该物质大量分子聚集所表现的属性，是宏观的，单个分子不能表现出来。③分子是保持物质化学性质的“最小”粒子，不是“惟一粒子”。因为构成物质的基本粒子有三种(分子、原子、离子)，该物质由什么粒子构成，就由什么粒子保持它的化学性质。例如：保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子；保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子；保持氯化钠的化学性质的最小粒子是钠离子和氯离子。(2)分子的性质2、原子(1)原子的概念和性质原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子。①原子的概念可以理解为“原子在化学反应中不能再分裂”。在化学反应中原子是最小的粒子，在反应中原子的种类不变，原子的数目不变。②原子是化学反应中的最小粒子，但原子还可以再分(如原子由原子核和核外电子构成)。原子的性质：原子的体积和质量都很小；原子也是在不停地运动；原子间也有间隔；原子也可直接构成物质；原子不显电性。(2)原子的组成(3)构成原子的各种粒子之间的关系构成原子核的两种粒子中，每个质子带一个单位正电荷，而中子不带电，因此原子核所带的电荷数(即核电荷数)与核内质子数相等。原子核外每个电子带一个单位的负电荷，由于核电荷数与核外电子数相等，所以整个原子不显电性。可简单表示为：核电荷数=质子数=核外电子数。(4)相对原子质量国际上统一以碳－12原子(原子核内含6个质子和6个中子)质量的1/12作为标准，其他原子质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。相对原子质量是一个比，它的国际单位制(SI)单位为1，使用时一般不写单位。质子与中子的质量几乎相等，一个质子或一个中子的相对质量约为1，一个电子的质量约为一个质子质量的1/1836，因此电子的质量通常忽略不计，则相对原子质量≈质子数＋中子数。3、化学变化的实质在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子(或物质)。（三）、水的净化爱护水资源1、纯水与天然水纯水是无色、无味、无臭、清澈透明的液体，属于纯净物，天然水(河水、湖水、井水、海水等)里含有许多可溶性和不溶性杂质常呈浑浊，属于混合物。2、水的净化方法水的净化方法主要有静置、吸附、过滤、蒸馏、杀菌等方法。(1)静置：有时又叫沉降或沉淀，用来除去水中较大颗粒不溶于水的杂质。(2)吸附：利用明矾或...