第六单元化学实验方案的设计第二节：性质实验方案的设计学习目标1．学会根据物质的结构、性质设计性质实验方案。2．巩固检验物质性质的基本操作。学习过程一、学习探究活动1．阅读课本P83第一段，在实行性质实验方案设计时，应要注意些什么问题？2．探究：写出乙酸和乙二酸的结构式，比较两者结构，推测乙二酸有什么的性质乙酸乙二酸分子式结构式化学性质3．读课本第三段，理解乙二酸的性质跟你所推测的乙二酸性质有何异同？并思考，要验证乙二酸的性质，应如何设计实验步骤，并填写下表（有条件学校的同学，将方案预先提交老师审阅修正，到实验室实施方案，无条件学校的同学，观察老师演示实验方案）。性质步骤或装置图观察到的现象原理或化学反应方程式1．乙二酸的酸性2．乙二酸的受热分解3．乙二酸的还原性4．酯化反应5、乙二酸使蓝墨水退色二、总结与评价【总结】1．在进行性质实验方案的设计时，要充分了解物质的结构，性质，用途与制法之间的相互联系。2．性质实验的设计一般包括反应原理，实验仪器与操作、反应现象和实验结论几个方面。3．化学性质实验方案的设计,首先要求抓住物质本质特征进行整理和思考,然后进行分析、比较、综合和概括。需要在元素周期律等化学理论知识的指导下，将元素及其化合物的知识进行整理，使之系统化、网络化、在提取知识时能够准确、全面，并能注重知识间的内在联系。【评价】1．验证Fe2+和Fe3+的相互转化。2．下面是验证红砖中含有Fe2O3成分的实验步骤和原理的部分内容，填写其中的空白：（1）把约20g红砖碎块在中研成粉末放入小烧杯中，加入20mL3mol/L盐酸，发生反应的方程式是。（2）从小烧杯中取2mL溶液于试管中，滴入2滴~3滴，溶液呈色，证明溶液中含有，该反应的化学方程式是。（3）若从小烧杯中取2mL溶液于试管中，滴入15mL3mol/LNaOH，可能发生的反应的化学方程是，若加入上述NaOH溶液，充分反应后，未观察到有红褐色Fe(OH)3沉淀生成，其原因可能是。针对性测试题（一）一、选择题1．下列实验中用错试剂的是（）。A．用稀HCl清洗焰色反应的铁丝B．用酒精萃取碘水中的碘C．用稀HNO3洗去残留在试管壁上的银D．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气2．氯仿可作麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化产生剧毒的光气：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2(光气)。为防止事故，使用前要检验氯仿是否变质，所用试剂是（）。A．NaOH溶液B．溴水C．AgNO3溶液D．KI-淀粉溶液3．为验证某混合气体中是否含有SO2，下列实验方案合理的是（）。A．首先通入NaOH溶液中，再在溶液中加入BaCl2溶液，然后再加足量稀盐酸B．首先确定混合气体中有无其它还原性气体，如HI、HBr等，在排除这些气体的前提下，将混合气体通入酸性KMnO4溶液C．首先将气体通入到品红溶液中，再设计实验证实是否含有Cl2等能使品红褪色的其它物质D．首先将气体通入酸性KMnO4溶液，再通入品红溶液，再通过BaCl2溶液4．从以下反应①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3。②2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；2KBr+Cl2=2KCl+Br2。推出结论为（）。A．酸性：HCl>H2CO3>C6H5OHB．酸性：C6H5OH>HCl>H2CO3C．氧化性：Cl2>Br2>KMnO4D．氧化性：KMnO4>Cl2>Br25．过氧化氢的沸点比水高，受热易分解。某试剂厂先制得7%~8%（质量分数）的H2O2溶液，再浓缩为30%的溶液时，可采用的适宜方法是（）。A．常压蒸馏B．减压蒸馏C．加生石灰常压蒸馏D．加压蒸馏6．去掉苯酚中混有少量的苯甲酸，应选用的最好的实验方案是（）。A．在混合物中加入HCl溶液，充分振荡，再用分液漏斗分离。B．在混合物中加入NaOH溶液，充分振荡，再通入过量CO2，使反应完全后，用分液漏斗分离。C．将混合物用蒸馏方法分离。D．在混合物中加入乙醚，充分萃取苯酚，然后再用分液漏斗分离。一、填空题7．在进行性质实验方案的设计时，要充分了解物质的、、和之间的相互关系。要根据物质的，设计实验方案来探索和验证物质所具有的一些性质。8．亚硫酸钠中的+4价硫，既有氧化性，又有还原性。现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水。（1）要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有，看到的现象是。反应...
