第三节酸和碱的性质第三节酸和碱的性质第四课时第四课时(1)氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质（2)碱与非金属氧化物反应的规律1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质名称及化学式氢氧化钠氢氧化钙俗名物理性质NaOHNaOHCaCa（（OHOH））22火碱、烧碱、火碱、烧碱、苛性钠苛性钠熟石灰、熟石灰、消石灰消石灰白色固体，白色固体，易溶于水易溶于水白色粉末白色粉末固体，微固体，微溶于水溶于水如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应怎样处理？①立即用大量的水冲洗②再涂上硼酸溶液（1）碱与酸碱指示剂反应能使紫色石蕊试液变色，酚酞试液色。蓝红（2）碱和非金属氧化物反应反应规律：碱+非金属氧化物→盐+H2O①二氧化碳和氢氧化钠溶液②二氧化硫和氢氧化钠溶液③二氧化硫和氢氧化钙溶液2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO2==CaSO3+H2O讨论⑴氢氧化钠如何保存？为什么？⑵如何处理烟囱尾气SO2？⑶如何鉴别CO2？密封保存因为氢氧化钠固体敞口放置易吸收空气中的CO2而变质可用氢氧化钠溶液吸收SO2将气体通入到澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，证明是CO2典例一组同学取用氢氧化钠固体后，未盖上瓶盖，后被实验员发现。老师请你来协同探究下列问题：①氢氧化钠固体敞口放置，容易吸收空气中的并与发生反应。②该组同学中一部分认为这瓶氢氧化钠已全部变质，写出有关反应的化学方程式③通过本次探究活动，说明不同的化学药品应在特定的条件下保存，例如：水蒸气CO22NaOH+CO2==Na2CO3+H2O氢氧化钠应密封保存跟进练习某同学在实验室发现一瓶装有氢氧化钠溶液的试剂瓶口有白色粉末，他推测该白色粉末可能是残留在瓶口的氢氧化钠变质形成的新物质。为验证自己的猜测，进行下列实验：取少量白色粉末滴加稀盐酸，有气泡产生。上述实验可得出的结论是，理由是氢氧化钠已变质氢氧化钠变质后生成碳酸钠，碳酸钠与酸反应翻出气体变式训练（3）实验：①实验过程中，装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明__。②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在SO2气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有SO2气体通过时，发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明____________________。③装置E的作用是_________，写出发生反应的化学方程式_______________。（4）结论：原假设________（填“成立”“不成立”）。SO2不能使石蕊试纸变色SO2溶于水生成一种酸吸收多余的SO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O成立第三节酸和碱的性质第三节酸和碱的性质第五课时第五课时(1)复分解反应的定义（2)碱与盐反应的规律1.酸与碱发生中和反应①氢氧化铁与硫酸②氢氧化钙与盐酸2Fe(OH)Fe(OH)33+3H+3H22SOSO44==FeFe22（（SOSO44））33+6H+6H2OOCa(OH)Ca(OH)22+2HCl==CaCl+2HCl==CaCl22+2H+2H22OO讨论①.如何检验Cu2+的存在②.如何检验Fe3+的存在③.如何检验CO32-的存在加入含有OH-的物质，生成蓝色沉淀加入含有OH-的物质，生成红褐色沉淀加入含有Ca2+的物质，生成白色沉淀2.碱和盐反应反应规律：碱+盐→新盐+新碱反应条件：生成物必有一种沉淀或气体。①氢氧化钠和硫酸铜②氢氧化钾与氯化铁③氢氧化钙和碳酸钠2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO43KOH+FeCl3==Fe（OH）3↓+3KClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH以下化学变化属于哪种基本以下化学变化属于哪种基本反应类型反应类型2NaOH+CuCl2Cu(OH)2+2NaClCa(OH)2+CuCl2Cu(OH)2+CaCl2Ca(OH)2+Na2CO32NaOH+CaCO3↓NaOH+HClNaCl+H2O化合物+化合物=化合物+化合物相互交换成分NaOH+CuCl2Cu(OH)2+2NaClCa(OH)2+CuCl2Cu(OH)2+CaCl22Ca(OH)2+Na2CO32NaOH+CaCO3↓NaOH+HClNaCl+H2OCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件1.定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。2.字母表达式：AB+CDAD+CB知识小背篓知识小背篓有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成33..复分解反应发生的条件：复分解反应发生的条件：复分解反应：【典例】盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠部分变质为碳酸钠：（1）氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）____________________________（2）请从酸、碱两类物质中各选出一种物质检验氢氧化钠已变质（用...
